NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NA
B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NA
C．標(biāo)準狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
D．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA
C

正確答案：C
A．不正確，CO32―要水解，在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目小于0.2NA
B．不正確，0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定是0.3NA ，與氧化劑的量有關(guān)；
C．正確， CH4和C2H4的分子所含氫原子數(shù)為4
D．不正確，理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準狀況下氣體時（氧氣），外線路通過電子數(shù)為2NA
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B 溶液中含有
C.     1mol HClO中含有NA個 H—Cl鍵
D. 常溫常壓下，16gO2氣體中所含質(zhì)子數(shù)為8Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（1）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應(yīng)是：Ag2O + Zn + H2O ="==" 2Ag + Zn(OH)2，根據(jù)上述變化判斷：①原電池的正極是__________。②工作時原電池兩極反應(yīng)式為：
負極                                        ，正極                                
（2）用銅電極電解NaOH溶液，寫出
①陽極的電極反應(yīng)_____________________________________
②電解總反應(yīng)_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，現(xiàn)每次取100．00ml進行下列實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0．896L（標(biāo)準狀態(tài)下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度分別為：        _______________    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?nbsp;        （   ）
A．大于2c mol/LB．小于2c mol/L
C．等于2c mol/LD．在c mol/L和2c mol/L之間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是
A．1mol羥基（—OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價鍵0.4 NA
C．由銅鋅硫酸原電池中，當(dāng)Cu極生成2.24LH2，則電路通過電子一定為0.2NA
D．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：                   ；
　    A.燒杯    B.500mL容量瓶   C.圓底燒瓶    D.膠頭滴管     E.玻璃棒 
（2）配制時應(yīng)稱取NaNO3         g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是      。
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
C．稱量NaNO3固體時天平指針偏向左方
D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
F．定容時俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．標(biāo)準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
C．標(biāo)準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為______個。
(3)該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為______L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

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