關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是
A．1mol羥基（—OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價(jià)鍵0.4 NA
C．由銅鋅硫酸原電池中，當(dāng)Cu極生成2.24LH2，則電路通過(guò)電子一定為0.2NA
D．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA
D

正確答案：D
A、不正確，1mol羥基（—OH）含9mol電子9NA ， 17gNH3所含電子數(shù)都為10NA 
B．不正確，12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價(jià)鍵0.6 NA，1個(gè)P4分子有6個(gè)P―P鍵；  
C．不正確， 2.24LH2沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；
D．正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

m g某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是(　　)
A．n/mB．2m/nC．m/22.4nD．22.4m/n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NA
B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
D．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，外線路通過(guò)電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為
A．1︰1B．10︰1C．2︰1D．5︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，N 14）
A．1.8g的NH4+離子中含有NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)H2O分子
C．常溫常壓下，33.6 L Cl2中含有1.5NA個(gè)C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，1 mol氮?dú)庵泻?i>NA個(gè)氮分子
B．常溫下，18 g D2O所含中子數(shù)為10 NA
C．將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有19 NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與9.6 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為
A．9.6 gB．6.9 gC．4.6 gD．2.3 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為. 銅和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：


試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）氣體中各成分的物質(zhì)的量

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