【題目】下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論正確的是（ ）
A.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH
B.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO
C.向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Mg2+
D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則證明該溶液中無K+離子

【答案】A
【解析】解：A．銨鹽與堿反應生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH ，故A正確； B．某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO 或Ag+ ， 但二者不能同時存在，故B錯誤；
B．向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氫氧化鋁，則該溶液中可能含有鋁離子，不一定含有Mg2+ ， 故C錯誤；
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO 、SO 、HSO 、CO ，故C錯誤；
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，觀察鉀離子的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，則無法判斷該溶液中是否含有K+離子，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判斷錯誤的是（ ）
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO ）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：

(1)步驟①反應的離子方程式是____________________，步驟③反應的化學方程式是___________________。

(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是___________(填字母)。

A．NaOH　　　　 B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學為了探究原電池工作的原理，進行了如下系列實驗，請你一起參與實驗并分析實驗結(jié)果后回答有關(guān)問題：
（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減�。畬嶒灲Y(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分數(shù)）．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu2+ ．
（3）實驗三中鹽橋中的K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10﹣3 mol/s，則K+的遷移速率為mol/s．
（4）實驗四中，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“﹣”連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說法錯誤的是 ．
A.在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強溶液的導電性，一段時間后其濃度增大
B.當作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生氧化反應，d極發(fā)生還原反應
C.當作為氫氧燃料電池時，電解質(zhì)溶液中的OH﹣向著d極移動
D.如將KOH溶液換成稀H2SO4 ， 且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。

（1）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“”分別表示兩種不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物質(zhì)______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的甲、乙兩種反應物分子的個數(shù)比為______，此反應的基本反應類型為______，任舉一例符合此反應類型的化學方程式______。

（2）把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過計算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應，下同），則m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同學在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1＞m2，其原因可能是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 陽離子一定含有金屬元素, 陰離子一定只含有非金屬元素

B. 某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C. 全部由非金屬組成的化合物一定是共價化合物

D. 金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、C、E、G是中學化學中常見的單質(zhì)：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F(xiàn)為強堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應的化學方程式：
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_______________。

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_________________________________。

假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝

碼過程)

____________

（3）配制方法：某同學設計了四個操作步驟：

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。

②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。

③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm。

④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟________和步驟________之間，補充的操作是____________。

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