Question

【題目】常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判斷錯誤的是（ ）
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
C.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO ）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．處于曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態(tài)，故A正確；B．a(chǎn)、c兩點溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故B正確；
C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0﹣5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO ）會小于4×l0﹣3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO ），則c（SO4﹣）小于3×l0﹣3mol/L，故C錯誤；
D．d點為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故D正確；
故選BC．
A．處于曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態(tài)；
B．Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等；
C．由于c（Ca2+）＞c（SO ），則c（SO ）小于3×l0﹣3mol/L；
D．d點為不飽和狀態(tài)，與c比較鈣離子濃度較�。�