Question

某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當充入 2 mol X 和 1 mol Y，經(jīng)20 s達到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）

①升高溫度，W 的體積分數(shù)減小，△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉化率均提高

④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達到平衡時，X、Y 的轉化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

Answer 1

【知識點】化學反應速率與化學平衡 G1  G2

【答案解析】B解析：升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則平衡逆向移動，但△H不變，因為△H與方程式的寫法有關，方程式確定，△H確定，①錯誤； 用W的濃度變化表示的反應速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反應速率0.005 mol/（L•s），②錯誤；增加X的量，平衡正向移動，則X的轉化率會減小，Y的轉化率增大，③錯誤；增大壓強，正逆反應速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向著正反應方向移動，④錯誤；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相當是對原平衡加壓，平衡正向移動，達到平衡時，X、Y 的轉化率均增大，⑤正確。選B。

【思路點撥】平衡發(fā)生移動，不能說反應熱發(fā)生變化，反應熱只與方程式的寫法有關。