對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ; ΔH>0,下列圖像正確的是

  

 

                                                                      D


【知識點】化學(xué)平衡圖像 G1 G2 G3

【答案解析】D  解析:A、溫度升高,平衡向正向移動,故V正>V逆,故A錯誤;B、溫度高時先達(dá)到平衡,且溫度升高平衡向正向移動,AB3%應(yīng)降低,故B錯誤;C、當(dāng)溫度相同時,壓強(qiáng)減小,平衡向正向移動,AB3%應(yīng)降低,故C錯誤;D、當(dāng)壓強(qiáng)相同時,溫度降低,平衡向逆向移動,AB3%應(yīng)升高,故D正確;

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像,難度不大,注意橫縱坐標(biāo)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列用來表示可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g) 

△H<0的圖像正確的是

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實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為                ;該操作將I2還原為I的目的是                。

(2)操作X的名稱為            。

(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是                ;錐形瓶里盛放的溶液為               。

(4)已知:5SO32—+2IO3+2HI2+5SO42—+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在;                                     。

實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品,在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標(biāo)問題十分普遍,是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始,浙江省的油條加工停用含鋁的食品添加劑,逐步轉(zhuǎn)換為無鋁的食品添加劑配方和工藝,從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和碳酸氫銨(臭粉)組成。為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(NaHCO3),實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗。

實驗過程:

①按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

②將試樣m1 g放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如上圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2 g、裝置C的質(zhì)量為m3 g;

③關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;

④稱得裝置B的質(zhì)量為m4 g、裝置C的質(zhì)量為m5 g。

請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置B的作用為

________________________________________________________________________;

裝置C的作用為

________________________________________________________________________。

(3)實驗過程中通入N2的目的為

________________________________________________________________________。

(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出ω(NaHCO3)的是________(填選項字母)。

序號

a

b

c

d

e

數(shù)據(jù)

m1、m2、m3

m2、m3、m4、m5

m1m2、m4

m1、m4、m5

m1m3、m5

(5)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認(rèn)為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的ω(NaHCO3),若能,寫出ω(NaHCO3)的計算式。

________(填“能”或“不能”),________(若不能,此空不作答)。

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在體積可變的密閉容器中,甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng):

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25kJ·mol-1

A. 2mol甲醇參加反應(yīng),放出的熱量為25kJ

B. 濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑

C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)

D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率

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相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g)    △H=-92.6 kJ.mol-1

實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 

達(dá)到平衡的時間

達(dá)平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

2分鐘

放熱46.3kJ

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

下列敘述不正確的是

A.  容器①中反應(yīng)從開始到剛達(dá)平衡時用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

B.  平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C.  器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q

D.  容器①體積為0.3L,則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ

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某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2W(g);△H<0,當(dāng)充入 2 mol X 和 1 mol Y,經(jīng)20 s達(dá)到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是()

①升高溫度,W 的體積分?jǐn)?shù)減小,△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下,增加 1 mol X ,則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高

④增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y,達(dá)到平衡時,X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(   )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

       目為0.6NA

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合成氨N2+3H22NH3的反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L-1·s-1)表示,則下

列表示正確的是(  )

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)               B.v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=3/2v(H2)                   D.v(H2)=3v(N2)

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