Question

9．表為元素周期表的一部分：

I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：．
II．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，寫出過量的Y與B溶液反應的離子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-
（6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列哪些說法說明該反應達到平衡狀態(tài)：ABD
A．溫度不變 B.2v_正（C）=v_逆（Y） C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均分子量不變．

Answer 1

分析 Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl．
（1）元素②的離子為O^2-，原子核外有10個電子；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（3）元素④與⑥形成化合物為SiCl₄，屬于共價化合物，硅原子和每個Cl原子之間都存在共價鍵；
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)，A是一種淡黃色固體，則A為Na₂O₂，能與液態(tài)X反應生成氣體C與B的溶液，可推知X為H₂O、B為NaOH、C為O₂．
（4）過氧化鈉與水反應生成去氫氧化鈉與氧氣；
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，Y為SO₂，過量的二氧化硫與NaOH反應生成NaHSO₃；
（6）可逆反應到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．

解答 解：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl．
（1）元素②的離子為O^2-，原子核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）元素④與⑥形成化合物為SiCl₄，屬于共價化合物，硅原子和每個Cl原子之間都存在共價鍵，其電子式為，
故答案為：；
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)，A是一種淡黃色固體，則A為Na₂O₂，能與液態(tài)X反應生成氣體C與B的溶液，可推知X為H₂O、B為NaOH、C為O₂．
（4）過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，Y為SO₂，過量的二氧化硫與NaOH反應生成NaHSO₃，反應離子方程式為：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（6）A．絕熱條件下，隨反應進行溫度升高，溫度不變時說明到達平衡，故A正確；
B．由方程式可知2v_正（C）=v_正（Y），而2v_正（C）=v_逆（Y），說明二氧化硫的生成速率與消耗速率相等，反應到達平衡，故B正確；
C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應進行混合氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體相對分子質(zhì)量增大，當混合氣體的平均分子量不變，說明反應到達平衡，故D正確．
故選：ABD．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用、無機物推斷等，難度不大，注意對元素周期表的整體把握，理解化學平衡狀態(tài)的判斷，注意判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．