9．現(xiàn)有下列各化合物：

上述各組化合物屬于同系物的是B，屬于同分異構體的是AD（填入編號）．

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同；具有相同的分子式、不同結構的化合物互為同分異構體；

解答 解：B．與 的結構相似，分子間相差若干個CH2原子團，互為同系物；
A．CH3CH2CH2CHO與、D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，
故答案為：B；AD；

點評 本題考查了同系物、同分異構體的判斷、有機物結構與含有官能團類型的關系，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質，明確同系物、同分異構體的概念及判斷方法，能夠根據(jù)有機物結構簡式判斷其含有的官能團類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某溶液中Cl-、Br-、I-之比為2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2與原溶液中I-之比為1：4．若溶液中只有Cl-和Br-，而沒有I-，則此時Cl-和Br-之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質的量（mol）320
2s末物質的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則（1）a=3，b=1；
（2）2s內(nèi)B的反應速率=0.1mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質，所得實驗結果如表所示：
加入物質HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
溶液的pH341011未測定
水的電離程度α1α2α3α4α5
加入物質后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有15g A物質與10.5g B物質恰好完全反應，生成7.2g C物質、1.8g D物質和0.3molE物質．則E的摩爾質量是（　�。�
A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．（1）現(xiàn)欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列問題：
①通過計算，應稱取KMnO4固體的質量為7.9g．
②實驗中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外，還必須用到的玻璃儀器為100mL容量瓶
和玻璃棒、膠頭滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步驟為（填寫空白）：
計算⇒稱量⇒溶解⇒移液⇒洗滌⇒定容⇒搖勻．
（2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液時，下列操作對配制結果有何影響？（填偏低、偏高、）
①稱量時使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒偏低．
②定容時，仰視刻度線偏低．
③配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作？重新配制．
（4）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，先配平下面離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，則FeSO4溶液的物質的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質．              
（1）根據(jù)上述信息你能將A、B、C、D、E的化學式推導出來嗎？
ANa2O2；BNa；CNaOH
DNa2CO3；ENaCl．
（2）寫出標號①②③⑧的化學反應方程式
①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（4）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　 		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5   
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol （ 取小數(shù)點后一位）．為什么要用過量的NaOH溶液確保硫酸被完全中和
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸
溶液的體積為26.10mL．
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測氫氧化鈉溶
液的體積/mL		0.1000mol•L+1鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

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