Question

19．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸
溶液的體積為26.10mL．
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測氫氧化鈉溶 液的體積/mL	0.1000mol•L+1鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）依據(jù)圖示讀取滴定前后刻度值；
（4）根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH）．

解答 解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；
故答案為：D；
（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，
故答案為：26.10；
（4）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，
                  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 0.02610L×0.1000mol/L    0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=$\frac{0.02610L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L；
故答案為：0.1044mol/L．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵．