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已知元素的電負性是分子內一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負性越大，非金屬性越強。電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：

元素

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

0.98

1.57

2.04

2.55

3.04

3.44

3.98

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性

0.93

1.31

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）電子層數相同的元素，電負性隨最外層電子數的增多而增大；最外層電子數相同的元素，電負性隨電子層數的增多而減弱（或元素非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小或其他合理答案）（2分）。

（2）小于（1分），  大于（1分）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如下表．
元素 結構或性質信息
T 原子的L層上s電子數等于p電子數．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的．
Z 單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數是X與Z的原子序數之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質的晶體結構如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14

    種元素的電負性：   

 元素

  Al     

   B 

  Be

   C

   Cl

   F

   Li

電負性

 1.61 

  2.04

  1.57

  2.55

  3.16

  3.98

  0.98

 元素

  Mg

   N

  Na

   O

  P

  S

  Si

電負性

 1.31

  3.04

  0.93

  3.44

  2.19

  2.58

  1.90

   （1）根據上表給出數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________

_______________________________________________________________________。

   （2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

   （3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI2看作離子化合物，把

BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成

鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數值范圍：

即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷

AlBr3中化學鍵的類型是__________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是       。（填字母）

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素價電子排布式為           ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是                                      。

（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。

（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為             。已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數為NA該氧化物的密度為__________________g/cm-3

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                    。

②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為           （寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式       　 。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省德陽市高三“一診”考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質子，Y原子的價電子構型為2s22p2，Z的單質在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數是同周期元素原子中最多的。

(1) 24R原子最外層的電子排布圖是          ，ZO3－的空間構型是        ；

(2) Z、M、W原子序數依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ；Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是          。（填元素符號）

(3) Ne與Wn－的電子數相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是         。（填化學式）

(4)ZX4W在物質中，各種粒子間的相互作用力包括        。（填字母編號）

A．非極性共價鍵      B．極性共價鍵        C．配位鍵           D．離子鍵 E.氫鍵

 

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科目：高中化學 來源：0104 期中題 題型：填空題

已知元素的電負性和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素電負性的數值
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）試推斷AlBr3、NaF中的化學鍵類型分別是_________、_________。
（2）根據上表給出的數據，簡述主族元素電負性的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)電負性的數值大小與原子半徑之間的關系___________________。
（3）請你預測Br與I元素的電負性的大小關系Br____I。
（4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于______原子(填元素符號)。

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