重氧（18O）是氧元素的一種放射性同位素，下列說法正確的是

A．Na2O2與H218O反應(yīng)時(shí)生成18O2氣體

B．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡體系中加入18­O2，結(jié)果18­O只出現(xiàn)在SO3中

C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物水的分子式為H218­O

D．用惰性電極電解含有H218­O的水時(shí)，陽極會(huì)產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、過氧化鈉與CO2的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，所以Na2O2與H218O反應(yīng)時(shí)得不到18O2氣體，A不正確；B、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫也分解生成二氧化硫和氧氣，因此三種物質(zhì)中均存在18­O，B不正確；C、在酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，18­O不出現(xiàn)在產(chǎn)物水的分子中，C不正確；D、用惰性電極電解含有H218­O的水時(shí)，陽極會(huì)產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子，分別是32、34、36，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查過氧化鈉、可逆反應(yīng)、酯化反應(yīng)以及電解原理的有關(guān)判斷等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T 298K 398K 498K …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
acd
acd
（填序號(hào)）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
＞
＞
 Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式
，它屬于
極
極
性分子．
②298K時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15kJ的熱量．寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?平頂山二模）A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知D元素原子核外的M層上有3個(gè)單電子存在．在周期表中，B、E與D同主族，A、C分別與B、D處于相鄰位置．回答下列問題：
（1）元素E的元素符號(hào)為
As
As
，最高正價(jià)為
+5
+5
，最外層電子構(gòu)型為
4s24p3
4s24p3
；
（2）C的常見氯化物中，C元素的雜化類型為
sp3
sp3
，A元素在其含氧酸根離子中的雜化類型為
sp2
sp2
，A、C兩元素所形成化合物的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
；
（3）D的氫化物的立體結(jié)構(gòu)呈
三角錐
三角錐
型，該氫化物比元素B的氫化物沸點(diǎn)低的原因是
B元素的氫化物之間存在有氫鍵
B元素的氫化物之間存在有氫鍵
．
（4）元素B的離子（B3-）與某金屬離子（X+）形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則晶胞中頂點(diǎn)上的小球應(yīng)代表
B3-
B3-
（填“B3-”或“X+”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．
精英家教網(wǎng)
研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的
 
（填序號(hào)）；
A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
C．原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢(shì)是
 
（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的
 
族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg（1）
 
Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中
 
的結(jié)論．
②根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O和Na2O2是鈉元素的兩種重要氧化物，下列關(guān)于Na2O和Na2O2的比較中，不正確的是（　　）
A、Na2O2、Na2O都屬于堿性氧化物B、Na2O、Na2O2與水反應(yīng)后溶液都顯堿性C、Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)都有Na2CO3生成D、Na2O2可用作供氧劑，Na2O不能做供氧劑

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