【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的 NO CO 轉(zhuǎn)變成 CO2 N2,化學方程式:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入 NO CO,測得不同時間的 NO CO 的濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-3mol/L

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/×10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法中不正確的是(

A. 2 s 內(nèi)的平均反應速率 v(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B. 在該溫度下,反應的平衡常數(shù) K5

C. 若將容積縮小為原來的一半,NO 轉(zhuǎn)化率大于 90%

D. 使用催化劑可以提高單位時間內(nèi) CO NO 的處理量

【答案】B

【解析】

試題A2s內(nèi)△cNO=1-0.25×10-3molL-1=7.5×10-4molL-1,則△cN2=△cNO=3.75×10-4molL-1,則vN2==1.875×10-4molL-1s-1,A正確;B4s時處于平衡狀態(tài),平衡時NO1.0×10-3molL-1,則:

2NOg+2COg2CO2g+N2g

起始量(×10-3molL-1):1 3.6 0

變化量(×10-3molL-1):0.9 0.9 0.9 0.45

平衡量(×10-3molL-1):0.1 2.7 0.9 0.45

則平衡常數(shù)K===5000,B錯誤;C.原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為=90%,若將容積縮小為原來的一半,增大壓強,平衡正向移動,NO轉(zhuǎn)化率增大,故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于90%C正確;D.使用催化劑加快反應速率,可以提高單位時間CONO的處理量,D正確,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示:

(1)實驗原理:______________

(2)實驗裝置:氣體制備型化學實驗裝置的設計,要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結(jié)合起來。

①填寫裝置中試劑名稱,C______________,D____________,F__________。

②其中C的作用是除去氯氣中的____________;D的作用是除去氯氣中的____________

③該裝置中收集氯氣使用的是________,還可用排__________的方法,原因是_____________。

④其中F的作用是_____________

⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口,若試紙______,則證明已集滿。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是

A. 向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液

B. 已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

C. 將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯

D. 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾,可除去氯化鎂溶液中少量氯化鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如圖1實驗:

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成CuFe2O3、FeOSO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空:

1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為_____

2)裝置c的作用是_____

3)上述反應結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____

4)滴定時,標準碘溶液所耗體積為_____mL.用化學方程式表示滴定的原理:_____

5)計算該黃銅礦的純度_____

6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液,所選試劑為_____.證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能證明SO2具有漂白性的是(

A.酸性溶液中通入氣體后紫紅色消失

B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入氣體后紅色消失

D.溴水中通入氣體后橙色消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角:BF3>CH4>H2O>NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π

C. 已知二茂鐵(Fe(C5H5)2)熔點是173 ℃(100 ℃時開始升華),沸點是249℃,不溶于水,易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5 -Fe2之間是以離子鍵相結(jié)合

D. 在硅酸鹽中,SiO44四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a,其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl2FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼 Fe、Al 后應用廣泛的第三金屬

1Ti 基態(tài)原子的價層電子排布圖為_____。

2)鈦能與 BC、N、O 等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性C_____(,下同) B;第一電離能:N_O,原因是_________。

3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3 80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_____形,其中硫原子采用______雜化,寫出 SO42- 的一種等電子體的化學式________。

4Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成鈦酸鹽 CaTiO3CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)如圖 1 所示,(Ti4位于立方體的頂點)。該晶體中,Ti4+和周圍 _______ O2-相緊鄰。

5)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示,如果晶胞邊長為 a,鐵原子半徑為 r,則該晶體中鐵原子的空間利用率為______。(只含Π的代數(shù)式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液反應測定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______,應如何改正____________,NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

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