【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,即為圖象中0-amL,沉淀的質(zhì)量為0 gFeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在,當(dāng)酸性減弱時(shí),會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從a mL開(kāi)始,b mL時(shí)沉淀完全.bmL時(shí),溶液仍然呈酸性,到c mL時(shí),才開(kāi)始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,結(jié)合Fe3++3OH-═Fe(OH)3Mg2++2OH-═Mg(OH)2計(jì)算判斷。

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,即為圖象中0a mL,沉淀的質(zhì)量為0 gFeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在,當(dāng)酸性減弱時(shí),會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從a mL開(kāi)始,b mL時(shí)沉淀完全。b mL時(shí),溶液仍然呈酸性,到c mL時(shí),才開(kāi)始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,

令氫氧化鈉濃度為x mol/L,

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(ba) mL,結(jié)合Fe3++3OH═Fe(OH)3可知,溶液中n(Fe3+)= ×(ba)×103L×xmol/L

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(dc) mL,結(jié)合Mg2++2OH═Mg(OH)2可知,溶液中n(Mg2+)=×(dc)×103L×xmol/L,

故原混合溶液中n(MgCl2)n(FeCl3)= ×(dc)×103L×xmol/L ×(ba)×103L×xmol/L

=,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng),3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0),可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),該材料熔點(diǎn)高,硬度大 ,廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)N2的電子式為____________,Si在元素周期表中的位置是_______________,氮化硅晶體屬于__________晶體。

(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是______________。若測(cè)得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________;若其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新的平衡時(shí),K____________(增大、減小不變,以下同)。CO的濃度_________SiO2的質(zhì)量______________。

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅,SiO2(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO010min的平均反應(yīng)速率為 _______ 。

(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g),該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D. HI(g)+I(xiàn)Cl(g) I2(g)+HCl(g) H=-218 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的 NO CO 轉(zhuǎn)變成 CO2 N2,化學(xué)方程式:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入 NO CO,測(cè)得不同時(shí)間的 NO CO 的濃度如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-3mol/L

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/×10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說(shuō)法中不正確的是(

A. 2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B. 在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù) K5

C. 若將容積縮小為原來(lái)的一半,NO 轉(zhuǎn)化率大于 90%

D. 使用催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi) CO NO 的處理量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液

(查閱資料)

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為 3.8 ,42 ℃以上會(huì)分解生成 Cl2O2, Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 13 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

裝置及實(shí)驗(yàn)用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問(wèn)題:

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___________________→E。

(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______

(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______;反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____。

(5)裝置 C 的主要作用是_____。

(6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____

(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 VSEPR 模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是

A. NH4+為正四面體形B. SO2 為直線形

C. HCN 為平面三角形D. BF3 為三角錐形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/LNaOH溶液,加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

下列結(jié)論正確的是

A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+3OH-+3NO3-8Al3++3NH4++9H2O

B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 mol

C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為43

D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):

已知:①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇,但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵;LiBH4遇酸易分解。

RCH2COOR' RCH(CH3)COOR',RCOR' RCH(OH)R',RCOOR' RCH2OH+R'OH。

1)反應(yīng)A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

2CLiBH4還原得到D,C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______

3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。①屬于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液顯色;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖(CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選),合成路線常用的表示方式為:。____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表一部分,針對(duì)表中①~⑥元素,回答下列問(wèn)題

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________(填元素符號(hào))。③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。

(3)寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案