【題目】周期表中有些元素有“隔類相似”現(xiàn)象(即對角線相似)，如Mg與Li；Si和B；Be和Al等，現(xiàn)用熔融LiCl電解可得鋰和氯氣，若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電

極電解。結果得到金屬鋰和一種無色無味氣體，其主要理由是( )

A. 電解出的鋰和水反應放出氫氣

B. 電解前LiCl在加熱時水解

C. 電解時產(chǎn)生的無色氣體是氯氣

D. 在高溫時陽極放出氯氣與水作用釋氧

【答案】B

【解析】

A、電解質狀態(tài)是熔融狀態(tài)，沒有水，因此此氣體不是鋰和水反應產(chǎn)生的，故錯誤；B、根據(jù)對角線原理，Li和Mg的性質具有相似性，LiCl溶液存在：LiCl＋H2OLiOH＋HCl，水解是吸熱過程，加熱促及水解，同時加熱HCl轉化為氣體，促使平衡向正反應方向進行，故正確；C、氯氣是黃綠色氣體，故錯誤；D、根據(jù)上述分析，電解的是熔融的Li2O，得到無色氣體為氧氣，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，18.0 g 重水(D2O)所含的電子數(shù)約為 10×6.02×1023 個

B. 一定條件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為 6.02×1023 個

C. 已知：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定條件下若加入 6.02×1023個CO和2×6.02×1023個H2，則放出91 kJ的熱量

D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023 個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對應實驗完全吻合的是：

A．①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量

B．②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水

C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D．④用兩份等質量等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量MnO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內外廣大科研人員的關注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質的鎂電池的總反應如下。下列說法錯誤的是

xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充電時，陽極質量減小

B. 充電時，陰極反應式：Mg2++2e－=Mg

C. 放電時，正極反應式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

D. 放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質中有2molMg2+遷移至正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖所示：

①____極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電子的流向為_______（填a→b或b→a）

②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________

(2)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。

①Y中總反應的化學方程式為_____________________，濾紙上c點附近會變________色。

②電解一段時間后，Z產(chǎn)生280 mL的氣體(標準狀況下)，此時溶液的體積為500 mL，假設溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復原。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法正確的是

A. 該裝置是將電能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2

C. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移3 mol電子

D. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：

甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：方案一：用pH計測定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL，再用pH計測其pH。

回答下列問題：

（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是___________ (填序號)。

A. 加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

B. 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C. 加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

（2）乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：__________________

（3）乙同學設計的方案二中說明HA是弱電解質的pH的范圍為__________________

（4）丙同學為了進一步證明外界條件對弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入____________試劑；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。

（5）若從鹽類水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取) ，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。

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