Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，反應MgCl₂（s）═Mg（s）+Cl₂（g）的△H＜0△S＞0
• B、氨氣分解反應 2NH₃?N₂+3H₂ 達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
• C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
• D、對于反應2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,原電池和電解池的工作原理

專題：化學平衡專題,電化學專題

分析：A、分解反應一般是吸熱反應；
B、氨氣分解吸熱，升溫平衡向放熱方向移動；
C、原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應；
D、催化劑能夠加快反應速率，升溫化學反應速率加快．

解答： 解：A、該反應正反應氣體體積增大，熵變大于0，但分解反應一般是吸熱反應，焓變大于0，故A錯誤；
B、合成氨是放熱反應，所以氨氣分解吸熱，升溫平衡正向移動，故B錯誤；
C、原電池的負極和電解池的陽極都失電子，發(fā)生氧化反應，故C正確；
D、二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，加入二氧化錳能夠加快反應速率，升溫能夠加快任何反應的反應速率，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意常見影響化學反應速率的因素溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強對化學反應速率的影響，壓強變化必須引起濃度變化才能引起速率變化．