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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2＋、、Cl－

C.pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－

【答案】C

【解析】

A. H＋、Fe2＋、NO3—之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlO2—在溶液中能夠反應，且NH4+與AlO2—會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；

C. pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應，可大量共存，故C正確；

D. 滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________；

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；

(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。請回答下列問題：

（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是___。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量為252g/mol)的分解產物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進行的必要操作是___。

②反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。

③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：___。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數（雜質不發(fā)生反應），其反應原理為2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mo1(CH2)6N4H+與1mo1H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①若滴定終點時，仰視讀數，則測定結果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②滴定計算得該樣品中N的質量分數為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種清潔、高效新能源， 也是重要的化工原料。

(1)通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理為：

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-151kJmol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H3=+61kJmol-1

(熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯產氫氣、硫磺系統)

通過計算可知，該系統制氫的熱化學方程式為___________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖：

①X 表示的是______ (填“溫度”或“壓強”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定條件下經過10 min 達到平衡狀態(tài)c 點處。在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH) =______ molL-1min -1，平衡常數K=________(填最簡分數)。平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系是______

③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物轉化率的是______ (填字母)。

A. 使用催化劑 B. 及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3) 已知燃料電池的比能最與單位質量燃料物質失去的電子數成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。

（2）由B生成C的化學方程式為______________________。

（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：

，則該轉化的反應類型是_______________。

（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。

（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在產生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說法正確的是（ ）

A.該實驗說明I－還原性比Cl－強B.該實驗說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.該實驗說明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe（CN）6]）在工業(yè)上主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產，其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物質。回答下列問題：

（1）Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______。

（2）在[Fe（CN）6]3-中不存在的化學鍵為______。

A．離子鍵

B．配位鍵

C．氫鍵

D．共價鍵

（3）已知（CN）2性質與鹵素相似，化學上稱為類鹵化合物。

（CN）2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序為______。

②丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是______，分子中σ鍵和π鍵數目之比為______。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示，該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。

（5）已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示，該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的O2-數目為______；Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。

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