13．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A灼燒白色粉末，直接觀察火焰顏色火焰呈黃色原粉末中有Na+無K+
B將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒Al箔熔融而不滴落Al2O3具有較高的熔點
C將一小塊Na放入硫酸銅溶液中有銅單質(zhì)析出Na能置換出硫酸銅中的銅
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
C．金屬鈉和鹽溶液之間的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)；
D．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵．

解答 解：A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故A錯誤；
B．因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正確；
C．將一小塊Na放入硫酸銅溶液中，先是和其中的水反應(yīng)，不會置換出金屬銅，故C錯誤；
D．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，所以得不到紅色粉末，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道鐵和水蒸氣高溫下產(chǎn)物成分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，所得聚合物分子的結(jié)構(gòu)型式是線型（填“線型”或“體型”）．
（2）B→D的化學(xué)方程式為．
（3）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種）
（4）已知-CH2CN$→_{△}^{NaOH水溶液}$-CH2COONa+NH3，E經(jīng)五步轉(zhuǎn)成變成M的合成反應(yīng)流程為：


①E→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為
②J→L的離子方程式為
③已知：-C（CH）3$\stackrel{自動失水}{→}$-COOH+H2O，E經(jīng)三步轉(zhuǎn)變成M的合成反應(yīng)流程為（實例如圖1）；第二步反應(yīng)試劑及條件限用NaOH水溶液、加熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其它功的變化過程的熱效應(yīng)
B．書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的
D．吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極電解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液時，下列電解變化的曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5，.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO30.0118ab-0.646ckg．（不需計算，寫出表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：

（1）金屬鈉投入水中，反應(yīng)的離子方程式為．Na2O2可用于呼吸面具作氧氣的來源，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）上述9個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥（填寫相應(yīng)的序號）．
（3）通常情況下，為了防止Cl2污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將新制氯水滴入AgNO3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，原因是Ag++Cl-=AgCl↓（用離子方程式說明）．將紅色布條投到新制氯水中，可觀察到布條紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設(shè)計的實驗過程如圖1所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）圖2裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學(xué)藥品．

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是重結(jié)晶．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
稱取0.1000g提純后的CuSO4•5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.0980g．
（4）如果采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為 200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得兩端導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的總體積：①＞②
B．電極上析出物質(zhì)的總質(zhì)量：②＞①
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．①中陽極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑

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同步練習(xí)冊答案