3．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為 200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得兩端導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的總體積：①＞②
B．電極上析出物質(zhì)的總質(zhì)量：②＞①
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．①中陽極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑

分析 ①、②有外接電源，都是電解池，①中陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，②中陽極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，以此解答該題．

解答 解：A．①的陽極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O，導(dǎo)線中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生氧氣的體積V=nVm=0.02mol×$\frac{1}{4}$×22.4L/mol=0.0112L，②中的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，導(dǎo)線中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生氫氣的體積V=nVm=0.02mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=0.0224L，所以產(chǎn)生氣體的體積：①≠②，故A錯誤；
B．①右邊電極陰極生成銅，反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；②右邊電極為正極生成氫氣，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，則導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，所以電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量：①=②，故B錯誤；
C．①相當(dāng)于電解硫酸銅，溶液的pH減小，②相當(dāng)于鋅和硫酸中的氫離子反應(yīng)，所以氫離子減少，酸性減弱，所以pH增大，故C錯誤；
D．由分析可知，①中陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，②中陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，題目注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A灼燒白色粉末，直接觀察火焰顏色火焰呈黃色原粉末中有Na+無K+
B將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒Al箔熔融而不滴落Al2O3具有較高的熔點
C將一小塊Na放入硫酸銅溶液中有銅單質(zhì)析出Na能置換出硫酸銅中的銅
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)
B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
C．高爐煉鐵
D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為H+-2e-=H2
②電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H2SO4是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O
②電解后溶液PH的變化為變小（變大、不變或 變小）
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是（　�。�
A．漂白粉是混合物，有效成分是CaCl2
B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性
D．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置如圖1的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示：用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO$?_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若有11.2L N2生成（標(biāo)準狀況），共消耗NO60g．
（5）化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H2將NO3-還原為N2，25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖3所示．
電源負極為B （填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．陰極：2H++2e-═H2↑陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．陰極：2H++2e-═H2↑陽極：2Cl--2e-═Cl2↑
C．陰極：Cu2++2e-═Cu陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu陽極：2Cl--=2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料．下列敘述正確的是（　　）
A．元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)
B．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)C
C．原子B、C、D半徑的大小順序：D＞C＞B
D．一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：

現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是（　�。�
A．鹽A一定是FeBr3B．淺黃色沉淀B是AgBr
C．濾液C中一定含F(xiàn)e 3+D．D溶液中有Fe（SCN）3

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