1．圖中A、B為多孔惰性電極，C、D為夾在浸過Na2SO4溶液和酚酞的濕濾紙條的鉑夾，a、b為電源兩極．實驗前，往兩支試管中充滿KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中．實驗時，斷開K1，閉合K2、K3，通電一段時間，兩支試管收集的氣體體積如圖所示．根據(jù)要求回答問題：

（1）電源的a極為負極（填“正”或“負”）；
（2）鉑夾C上反應的電極反應式為4H++4e=2H2↑；
（3）裝置通直流電時，下列判斷不正確的是②
①電極A上發(fā)生氧化反應            ②電子沿a→C→D→b路徑流動
③片刻后D點附近c（SO42-）增大     ④片刻后可觀察到濾紙C點變紅色．

分析 A，B中充滿KOH溶液，實驗時，斷開K1，閉合K2、K3，惰性電極電解KOH溶液，實質(zhì)就是電解水，所得產(chǎn)物為H2和O2，因為B試管中氣體體積是A試管中的2倍，所以B中氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為4H++4e=2H2↑，A中氫氧根離子失電子生成氧氣和水，電極反應式為4OH--4e=2H2O+O2↑，即B為陰極，A為陽極，所以b為正極，a為負極，C為陰極，D為陽極，C極發(fā)生4H++4e=2H2↑，D極發(fā)生4OH--4e=2H2O+O2↑，以此解答該題．

解答 解：A，B中充滿KOH溶液，實驗時，斷開K1，閉合K2、K3，惰性電極電解KOH溶液，實質(zhì)就是電解水，所得產(chǎn)物為H2和O2，因為B試管中氣體體積是A試管中的2倍，所以B中氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為4H++4e=2H2↑，A中氫氧根離子失電子生成氧氣和水，電極反應式為4OH--4e=2H2O+O2↑，即B為陰極，A為陽極，所以b為正極，a為負極，C為陰極，D為陽極，C極發(fā)生4H++4e=2H2↑，D極發(fā)生4OH--4e=2H2O+O2↑，
（1）由以上分析可知，電源的a極為負極，故答案為：負；
（2）C連接電源的負極，為電解池的陰極，發(fā)生4H++4e=2H2↑，故答案為：4H++4e=2H2↑；
（3）①電極A連接電源的正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，故正確；           
②電子不通過溶液，故錯誤；
③電解時陰離子向陽極移動，D為陽極，則片刻后D點附近c（SO42-）增大，故正確；   
④C為陰極，發(fā)生4H++4e=2H2↑，促進水的電離，OH-濃度增大，片刻后可觀察到濾紙C點變紅色，故正確．
故答案為：②．

點評 本題為電化學知識的綜合應用，考查了原電池、電解池工作原理，注意根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進而判斷出電源的正負極，注意正確書寫電極方程式，準確判斷兩極上離子的放電順序，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無色液體的一種試劑是（　�。�
A．水B．新制Cu（OH）2C．NaOH溶液D．石蕊試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗．H2S的起始濃度均為c mol•L-1．不同溫度下反應相同時間t后，測得如圖1所示H2S轉化率曲線圖．其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線，b為未達到平衡時轉化率與溫度的關系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內(nèi)反應速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應制取H2．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關反應如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		通入純氧，主要化學反應：
IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖2．若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是AC．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：HNO2有氧化性，遇強氧化劑顯還原性．某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
下列說法正確的是（　�。�
A．由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推測溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推測溶液中一定含大量NO3-
D．由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某透明溶液中僅可能含有下列離子中的幾種：Fe2+、${NH}_{4}^{+}$、K+、Al3+、Ba2+、Cl-、${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${MnO}_{4}^{-}$將該溶液分成三等份，進行如下實驗：
①在第一份溶液中加入足量稀鹽酸，立即出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，同時得到無色溶液．
②在第二份溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分加熱后收集到2.24L氣體（標準狀況下），再在所得的溶液中通入過量的二氧化碳，最終得到7.8g白色沉淀．
③在第三份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，最終得到46.6g白色沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出實驗①中產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式：2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O；
（2）寫出實驗②中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）原溶液中肯定存在的離子是NO2-、Al3+、SO42-、K+、NH4+；
（4）原溶液中不能確定是否存在的離子是Cl-，試設計實驗方案驗證該離子是否存在：可取少量原溶液于試管中，滴加足量的硝酸鋇溶液，過濾，再在濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如生成沉淀，說明含有Cl-，如無沉淀生成，說明不含Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用．Cu2S是火法煉銅的重要原料，下面是由Cu2冶煉銅及制CuSO4•5H2O流程圖：

（1）Cu2S中銅的化合價為+1，Cu2S鍛燒過程中產(chǎn)生一種具有漂白性的氣體為SO2（填化學式）
（2）已知Cu2O可與稀H2SO4反應，得到藍色溶液同時有不溶性的紅色物質(zhì)生成，則為了除去A中的紅色物質(zhì)，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
A．適量的NaNO3溶液    B．適量的硝酸   C．適量的H2O2溶液
（3）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解濃的NaOH溶液制得，銅棒做陽極，其電極反應為2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合成氨原料可以由天然氣制取，其主要反應為：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產(chǎn)生H2134mol．
（2）CH4和O2的反應為：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
設CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應．1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產(chǎn)物氣體的體積V（標準狀況）為3＜V＜4．
（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產(chǎn)物氣體組成如下表：
氣體COH2N2O2
體積（L）2560152.5
該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）=$\frac{2}{3}$．
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應的產(chǎn)物中，$\frac{V（H_{2}）}{V（N_{2}）}$=3：1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為（3-7a）：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g）；△H=-190kJ•mol-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.8g，則V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，計算此時化學平衡常數(shù)K1=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是逆正反應方向移動，因為此時的濃度商為4.2，大于平衡常數(shù)，達平衡后，化學平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B）
②平衡時，SO2的轉化率：a（A）＜a （B）
③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學平衡向左反應方向移動，A中的化學反應速率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（　�。�
A．自來水中B．煤油中C．食鹽水D．沙子中

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