具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（　　）
①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子．
A、①②③④B、③①②④
C、②③①④D、②④①③
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子，則該元素為S；
②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子，則該元素為Ar；
③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；
④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子，則該元素為Al．
已知同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大．
解答： 解：①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子，則該元素為S；
②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子，則該元素為Ar；
③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；
④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子，則該元素為Al．
已知同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大；
所以第一電離能由大到小排列為Ar＞P＞S＞Al，即第一電離能由大到小排列為：②③①④，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、核外電子排布、第一電離能比較等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)考查，難度不大，明確原子的電子排布是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　　）
A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大
C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1至+7，負(fù)價(jià)從-7至-1重復(fù)出現(xiàn)
D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導(dǎo)致的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為（　�。�
A、1：3B、2：1
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D、對(duì)該反應(yīng)來說，逆反應(yīng)的速率受溫度的影響程度總是大于正反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)注；②2009年冬季，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究蛋白質(zhì)的科學(xué)家；③2011年初春，廣東大部分地區(qū)進(jìn)行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路發(fā)生液氯運(yùn)輸車翻倒泄漏事故．下列相應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、特氟隆（聚四氟乙烯）的單體是氟利昂（CCl2F2）
B、蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離液氯泄漏地點(diǎn)，并順風(fēng)方向疏散
D、AgI和干冰都可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)．H2S的起始濃度均為c mol?L-1．不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測(cè)得如圖1所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H
 
0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		 通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ?mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
 
．（用K1、K2、K3表示）
②如圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖．若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖．
③對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
 
．（填字母編號(hào)）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有
 
（寫一個(gè)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩爾質(zhì)量
 
，A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的原理如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
①若制取11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則最少應(yīng)加入MnO2的質(zhì)量為
 
g．
②用平衡移動(dòng)原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因
 
．（結(jié)合必要的化學(xué)用語及文字回答）
③制備氯氣時(shí)，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是
 
（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④也可用濃氨水吸收氯氣，同時(shí)生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大．Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．X與Y形成的常見化合物多于兩種．Z與Y、W分處不同周期，且Z的離子是構(gòu)成葉綠素中重要大環(huán)有機(jī)物的中心離子．W被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）請(qǐng)畫出X基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布圖：
 
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小順序是：
 
（寫元素符號(hào)）．
（3）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中X的雜化方式是：
 
．
（4）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為：
 
，X的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物比較沸點(diǎn)高的是
 
（寫分子式），鍵角較大的是
 
（寫分子式）．
（5）W晶體的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為：
 
．假設(shè)該晶胞中的鈦原子的直徑為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，請(qǐng)列式表示該晶體的密度為
 
g/cm3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案