對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D、對該反應(yīng)來說，逆反應(yīng)的速率受溫度的影響程度總是大于正反應(yīng)
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不變；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，降溫平衡正向進行方向．
解答： 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)焓變不變，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不變，反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，反應(yīng)放出的熱量減小，但比原來平衡增大，故C錯誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，逆反應(yīng)速率影響大，降溫平衡正向進行，正反應(yīng)速率影響大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（B2）=0.8 mol/（L?s）
B、v（A2）=0.4 mol/（L?s）
C、v（C）=0.6 mol/（L?s）
D、v（B2）=1.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2（l，橙黃色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鮮紅色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列敘述中一定能表示該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、單位時間內(nèi)生成n mol S2Cl2，同時生成n mol Cl2（g）
B、單位時間內(nèi)生成n mol Cl2，同時生成n mol SCl2（g）
C、混合物的顏色不再變化
D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D、23gNa與O2在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（　�。�
A、Na  K  Rb
B、N  P  As
C、Si  P  Cl
D、O  S  Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、28gN2含lmol氮
B、1molO2約含6.02×1023個氧原子
C、lmolCO2含有3mol原子
D、H2O的摩爾質(zhì)量是18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（　�。�
①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子．
A、①②③④B、③①②④
C、②③①④D、②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益，促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是
 
．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮堋⒊毕艿榷紝儆诳稍偕茉矗?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
化學(xué)鍵C=CC-CC-HC-OO-H
 
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1） 
602		 
345.6		 
411		 
357.7		 
458.8
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
（CH2=CH2+H2O　
催化劑
加熱、加壓
 CH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=
 
kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1
 
△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
（1）I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為
 
．

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