Question

硫酸亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)
要求：設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案
僅提供試劑是：含有油污及雜質(zhì)（鐵紅或碳粉）的鐵粉及10 mL 3 mlo/L H₂SO₄
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哼x擇并評(píng)價(jià)硫酸亞鐵制備的途徑，進(jìn)一步了解混合物分離的方法
反應(yīng)原理：鐵與硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵
實(shí)驗(yàn)用品：
實(shí)驗(yàn)步驟：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：
思考與討論：
（1）為什么選用了3mol/L H₂SO₄溶液，而不用濃度更大一點(diǎn)的？（提示：可考慮硫酸亞鐵在常溫下的溶解度）
（2）為什么要乘熱過(guò)濾？
（提示：要考慮硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度）
（3）你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)操作中的固－液分離有幾種，具體適合于哪些情況？

Answer 1

實(shí)驗(yàn)用品：50mL燒杯2只、玻璃棒、量筒、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、膠頭滴管、火柴、濾紙2張、鐵架臺(tái)、鐵圈、石棉網(wǎng)、托盤天平、鐵粉、3mol/L H₂SO₄
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱量與清洗：用托盤天平稱取含有雜質(zhì)的鐵粉2g，置于50mL燒杯之中，加入10mL左右的稀氫氧化鈉溶液，攪拌并加熱至沸，稍冷、沉降，傾倒去上層清液，再加入蒸餾水20mL左右，攪拌、沉降，傾倒去上層清液。反復(fù)多次，直至溶液呈中性。
（2）生成硫酸亞鐵：在上述燒杯中加入10mL 3mol/L H₂SO₄溶液，讓鐵粉與硫酸充分反應(yīng)，可用酒精燈微微加熱，充分反應(yīng)約20分鐘。
（3）趁熱過(guò)濾：將上述溶液乘熱過(guò)濾（動(dòng)作要快。為什么？），得到硫酸亞鐵的過(guò)飽和溶液，冷卻至室溫，得到硫酸亞鐵的晶體。
（4）獲取晶體：將操作3所得混合物再一次過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌2－3次，可得到硫酸亞鐵的晶體。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束工作完成。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：（1）理論上可獲得晶體的質(zhì)量（2）實(shí)際獲得的晶體的質(zhì)量（3）存在誤差的原因分析

考察實(shí)驗(yàn)過(guò)程的掌握。實(shí)驗(yàn)用品：50mL燒杯2只、玻璃棒、量筒、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、膠頭滴管、火柴、濾紙2張、鐵架臺(tái)、鐵圈、石棉網(wǎng)、托盤天平、鐵粉、3mol/L H₂SO₄
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱量與清洗：用托盤天平稱取含有雜質(zhì)的鐵粉2g，置于50mL燒杯之中，加入10mL左右的稀氫氧化鈉溶液，攪拌并加熱至沸，稍冷、沉降，傾倒去上層清液，再加入蒸餾水20mL左右，攪拌、沉降，傾倒去上層清液。反復(fù)多次，直至溶液呈中性。
（2）生成硫酸亞鐵：在上述燒杯中加入10mL 3mol/L H₂SO₄溶液，讓鐵粉與硫酸充分反應(yīng)，可用酒精燈微微加熱，充分反應(yīng)約20分鐘。
（3）趁熱過(guò)濾：將上述溶液乘熱過(guò)濾（動(dòng)作要快。為什么？），得到硫酸亞鐵的過(guò)飽和溶液，冷卻至室溫，得到硫酸亞鐵的晶體。
（4）獲取晶體：將操作3所得混合物再一次過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌2－3次，可得到硫酸亞鐵的晶體。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束工作完成。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：（1）理論上可獲得晶體的質(zhì)量（2）實(shí)際獲得的晶體的質(zhì)量（3）存在誤差的原因分析