用MnO2，NaCl，KClO3，C2H5OH，HCOOH，濃H2S4等為原料不能制得下列氣體中①Cl2；②H2S；③HCl；④C2H4；⑤CO；⑥C2H2；⑦O2的                                            [    ]
A．①③
B．②⑥
C．④⑤
D．③⑦
B
可制Cl2：4H2SO4+4NaCl+MnO2=4NaHSO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O
可制HCl：H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑

可制CO：HCOOHH2O+CO↑
可制O2：2KClO32KCl+3O2↑
H2S，C2H2不可制得，制H2S需FeS(或其他硫化物)與稀H2SO4；制C2H2需CaC2和水。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵的制備實驗
要求：設計制備硫酸亞鐵的實驗方案
僅提供試劑是：含有油污及雜質(zhì)（鐵紅或碳粉）的鐵粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4
實驗目的：選擇并評價硫酸亞鐵制備的途徑，進一步了解混合物分離的方法
反應原理：鐵與硫酸反應制取硫酸亞鐵
實驗用品：
實驗步驟：
實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：
思考與討論：
（1）為什么選用了3mol/L H2SO4溶液，而不用濃度更大一點的？（提示：可考慮硫酸亞鐵在常溫下的溶解度）
（2）為什么要乘熱過濾？
（提示：要考慮硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度）
（3）你認為在實驗操作中的固－液分離有幾種，具體適合于哪些情況？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：
 ＋ (CH3CO)2O        ＋ CH3COOH
(水楊酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待
其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，
繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干。
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品（純凈物）1.9克。
請回答下列問題：
(1) 第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有                                        
(2) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是                                    
(3) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是                                          
加入鹽酸的作用是                                                        
(4) 如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？                                          
（5）試計算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為          （保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是（   ）
A．用稀硫酸洗掉鋼鐵表面的鐵銹
B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾
C．向KCl和MnO2（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，過濾除去MnO2
D．將混有少量CuCl2的FeCl2晶體，加入足量水溶解，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是                                                    
A．使硫酸過量
B．使鐵屑過量
C．使用稀H2SO4
D．使用濃H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化是放熱反應。下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 
A．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應溫度選定在400℃~500℃
B．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3　.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了測定乙醇的分子結(jié)構，有人設計了下圖所示的用無水乙醇與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置，可供選用的實驗儀器如下：

（1）測量氣體體積的正確裝置是       （填寫編號）
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶間連接的導管所起的作用是       （填寫編號）
（A）防止無水酒精揮發(fā)
（B）保證實驗裝置不漏氣
（C）使無水酒精容易滴下
（3）實驗前先將小塊鈉在二甲苯中熔化成鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中。其目的是       。
（4）已知無水酒精的密度為0．789gcm-3，又2．Oml酒精反應完全后（鈉過量），收集氣體39Oml。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子為       ，由此可確定乙醇的結(jié)構式為          而不是      。
（5）實驗所測定的結(jié)果偏高。可能引起的原因是       （填寫編號）
（A）本實驗在室溫下進行，
（B）無水酒精中混有微量甲醇     
（C）無水酒精與鈉的反應不夠完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是               。
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
（ClO2－）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2－的含量應不超過0.2mg·L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖所示。

當pH≤2.0時，ClO2－也能被I－還原成Cl－。
反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：
Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO2－與I－反應的離子方程式                       。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3
溶液V1mL。
步驟5：                       。
步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中ClO2－濃度為             mol·L－1用含字母的代數(shù)式表示）
④若飲用水中ClO2－的含量超標，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2－還原成Cl－，
該反應的氧化產(chǎn)物是            （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的
是（　�。�
A．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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