18.已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1:1:2,三種溶液的體積比為2:2:1,則這三種溶液中Na+個數(shù)比是(  )
A.1:3:6B.2:3:9C.9:3:1D.1:2:3

分析 根據(jù)n=cV計算出NaCl、Na2SO4、Na3PO4溶液中鈉離子的物質(zhì)的量之比,然后根據(jù)N=nNA可知這三種溶液中Na+個數(shù)比等于鈉離子的物質(zhì)的量之比.

解答 解:NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1:1:2,三種溶液的體積比為2:2:1,則三種溶液中鈉離子的物質(zhì)的量之比=(1×2×1):(1×2×2):(2×1×3)=1:2:3,
根據(jù)N=nNA可知這三種溶液中Na+個數(shù)比等于鈉離子的物質(zhì)的量之比=1:2:3,
故選D.

點評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)筒式如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.X分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B.若X中加入溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液均褪色,則證明X分子中一定含有碳碳雙鍵
C.X能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)
D.將①處碳原子上的-OH轉(zhuǎn)移到②處碳原子上得到的有機(jī)物與X互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題,請回答:
(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯誤的是BCD.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻.
(2)實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A.
A.1000mL; 212g        B.950mL;543.4g
C.任意規(guī)格; 572g      D.950mL;201.4g
(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
②配制500mL某濃度的稀鹽酸時,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶(填寫儀器名稱).
③某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸.需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
④誤差分析:
I.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果偏大;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
II.定容時仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果偏。唬ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉安蛔儭保

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失.
(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),
與上述實驗相比,所放出的熱量偏高(填“相等、偏高、偏低”),所求中和熱不變(填“相等、偏高、偏低”)
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).原因一水合氨電離要吸熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.中和熱測定實驗中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗,下列說法不正確的是( 。
A.改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
C.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
D.實驗中應(yīng)記錄測量出的最高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.在飽和硫酸銅溶液中,加入少量無水硫酸銅粉末,過一段時間后,其顏色變藍(lán),其質(zhì)量增大,溶液的質(zhì)量將變小,溶液的濃度不變.(后三空填:“變大”、“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體5.0g.
(2)從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):abe.
名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcde
Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖2所示.

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表.
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃[
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-53.5kJ/mol(取小數(shù)點后一位).
(3)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認(rèn)真觀察3圖,然后回答問題.
①圖中所示反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=(E2-E1)kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
②對于同一反應(yīng),圖3中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
①將足量的Na2O、Na2O2分別加入到酚酞溶液中,最終溶液均為紅色
②金剛石用于制造切割刀具,石墨用于制造電極、鉛筆芯.
③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
④氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
⑤膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象.
⑥工業(yè)上常用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉.
A.①②④B.②③⑥C.②⑤⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,方程式如下:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,如圖是某學(xué)生設(shè)計的試驗室制備干燥Cl2的實驗裝置圖,根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題:
(1)該實驗中還缺少一種儀器,這種儀器是酒精燈;
(2)飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫;
(3)氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應(yīng)進(jìn)行:3Cl2+6NaOH(熱)-5NaCl+1NaClO3+3H2O,請配平上述反應(yīng)方程式;
(4)8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng),其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol.

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同步練習(xí)冊答案