6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比，所放出的熱量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和熱不變（填“相等、偏高、偏低”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．原因一水合氨電離要吸熱．

分析 （1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（3）弱電解質(zhì)電離吸熱．

解答 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；
故答案為：偏高；不變；
（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小；
故答案為：偏��；一水合氨電離要吸熱．

點評 本題考查學生有關中和熱的裝置和誤差分析，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）還原劑是Cu，被還原的元素是N，還原產(chǎn)物是NO．
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol．
（4）在反應中硝酸顯示酸性和氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)所學知識填空：
（1）2mol H2O含有1.204×1024個H2O；
（2）6.02×1023個CO2中，有1.204×1024個O，有2molO；
（3）1.5molNH3的質(zhì)量為25.5g，其中含有4.5NA個H，標準狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，在小燒杯中盛有飽和石灰水，大燒杯中盛有試劑X．將試劑Y加入到大燒杯X中，觀察到小燒杯中的現(xiàn)象正確的是（　�。�
序號試劑X試劑Y小燒杯中的現(xiàn)象
A水硝酸銨產(chǎn)生白色沉淀
B水濃硫酸無明顯變化
C鹽酸鎂條產(chǎn)生白色沉淀
D硫酸氫氧化鈉無明顯變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，溫度計，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，則該中和反應放出熱量為100×4.18×△t×10-3  kJ（填表達式），生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲溶液的pH為4，乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（　　）
A．100B．$\frac{1}{100}$C．2D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1：1：2，三種溶液的體積比為2：2：1，則這三種溶液中Na+個數(shù)比是（　�。�
A．1：3：6B．2：3：9C．9：3：1D．1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應用．回答下列問題：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：
①I2（s）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0；②I2（s）+2I-（aq）?I42-（aq）
反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（{{I}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）}$．溫度升高時，反應①的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應：W（s）+I2（g）?WI2（g）現(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃


①該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②反應從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=1.20×10-2mol•L-1•min-1
③在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9．
④能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有B、C（填選項字母）
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化
（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH2═CH2，BCH3CH3，
CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
（2）寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應類型加成反應．
④CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應類型取代反應．
（3）寫出A含有的官能團的名稱碳碳雙鍵．

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