Question

9．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，完成下列空白處內(nèi)容．
（1）取23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）能用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是ABC（選填下列字母）．
A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl₂溶液
C．分別在這兩種溶液中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
（3）一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下均為33.6L，則二者消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，需要二者的固體質(zhì)量之比為53：42．

Answer 1

分析 （1）涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，據(jù)題目給的量結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)不同：①NaHCO₃受熱分解，②碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣溶于水，③NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)劇烈，④都能澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此進(jìn)行分析；
（3）據(jù)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，中產(chǎn)生氣體體積，求HCl的物質(zhì)的量之比；二者的固體質(zhì)量之比．

解答 解：（1）2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
                46                       22.4     
                23                       11.2
則：V（H₂）=11.2L，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24                        22.4
24                        22.4
則：V（H₂）=22.4L，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                           67.2
27                           33.6
則：V（H₂）=33.6L，故產(chǎn)生氫氣的體積之比11.2：22.4：33.6=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（2）A．Na₂CO₃受熱不分解，而NaHCO₃受熱分解，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，可以鑒別，故A正確；
B．Na₂CO₃與CaCl₂溶液作用產(chǎn)生CaCO₃沉淀，而NaHCO₃則不與CaCl₂溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，可以鑒別，故B正確；
C．向Na₂CO₃中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO₃中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故答案為：ABC；
（3）n（CO₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106             2                         1
159            3                          1.5
則：n（HCl）=3mol，m（Na₂CO₃）=159g，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
84              1                        1
126            1.5                     1.5
則：n（HCl）=1.5mol，m（NaHCO₃）=126g，
故HCl的物質(zhì)的量之比為3：1.5=2：1，二者的固體質(zhì)量之比為159：126=53：42，
故答案為：2：1；53：42．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合性題目，尤其是（2）考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的異同，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．