1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．60g丙醇含有的共價鍵數(shù)目為10NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
C．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.2NA

分析 A、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中含11條共價鍵來分析；
B、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含3個原子；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時，氧元素由-1價變?yōu)?價；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而丙醇中含11條共價鍵，故1mol丙醇中含11NA條共價鍵，故A錯誤；
B、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含3個原子，故0.1mol混合物中含0.3NA個原子，故B正確；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
B．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理
C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物合物，也屬于離子化合物，其陰陽離子冷數(shù)比為2：l，過氧化苯甲酞屬于有機物
D．二氧化硫有毒，產(chǎn)禁將其添加到任何食品和飲料中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單的離子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．五種元素中只有X存在同素異形體
C．W和M形成的化合物是離子化合物
D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
B．R能分別與X、Z形成共價化合物
C．原子半徑大小順序為X＞T＞Y
D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法正確的是（　�。�
A．右池中的銀電極作正極B．總反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl
C．正極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+D．鹽橋中的NO3-向右池方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（2）試用圖中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這種裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號）：④→②→①→③．
編號①②③④
裝置
（3）實驗時可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是：檢驗產(chǎn)物氣流中是否有SO2氣體，
B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，
C瓶溶液的作用是確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的白色固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是水蒸氣
（5）裝置③中所盛的溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物是CO2
（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為④→①→②→③，則可以檢出的產(chǎn)物是SO2和CO2 （填化學式，下同），不能檢出的產(chǎn)物是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把23g鈉投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24g鎂投入到m2 g足量的鹽酸中得到b g溶液，若m1=m2，則a，b的關(guān)系是（　　）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．運用所學知識，完成下列空白處內(nèi)容．
（1）取23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是ABC（選填下列字母）．
A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種溶液中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
（3）一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣體體積在標況下均為33.6L，則二者消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，需要二者的固體質(zhì)量之比為53：42．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）在0.1 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+1.204×1023個．
（2）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個數(shù)為0.6NA．
（3）約3.01×1023個OH-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．
（4）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比2：3，分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：3．

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