Question

14．無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體，其中A顯淡黃色．相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B．化合物D可作為有機反應中的脫氫試劑，1molD和1mol NH₄Cl反應生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標準狀況下氣體E的密度為0.76g•L^-1．
請回答下列問題：
（1）E的化學式為NH₃
（2）題中制備B的化學方程式為K₂CO₃+2C=K↑+3CO↑．下列物質(zhì)能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H₂     C．KMnO₄     D．Cl₂
（3）B與E在一定條件下可能（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應產(chǎn)生D，判斷理由是NH₃中H顯+1價，K是活潑的金屬，具有很強的還原性，可能與K反應生成KNH₂并生成氫氣．

Answer 1

分析 無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體，其中A顯淡黃色，則A為過氧化鈉，相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應生成C，可知，B為活潑的金屬，與水反應產(chǎn)生氫氣，過氧化鈉與水反應生成氧氣，氫氣與氧氣反應生成水，所以C為水，設B的化合價為x，A、B的質(zhì)量為m，B的相對分子質(zhì)量為M，則A產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{m}{78×2}$mol，B產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{\frac{m}{2M}}{x}$mol，所以有$\frac{m}{78×2}$mol=2×$\frac{\frac{m}{2M}}{x}$mol，得M=39x，當x=1時，M=39，則B為鉀元素，當x=2或3時，無對應的金屬，標準狀況下氣體E的密度為0.76g•L^-1，則E的相對分子質(zhì)量為0.76×22.4=17，所以E為氨氣，化合物D可作為有機反應中的脫氫試劑，1molD和1mol NH₄Cl反應生成2mol氣體E和1molB的氯化物，所以化學方程式可寫成D+NH₄Cl=2NH₃+KCl，根據(jù)元素守恒可知D為KNH₂，據(jù)此答題．

解答 解：無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體，其中A顯淡黃色，則A為過氧化鈉，相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應生成C，可知，B為活潑的金屬，與水反應產(chǎn)生氫氣，過氧化鈉與水反應生成氧氣，氫氣與氧氣反應生成水，所以C為水，設B的化合價為x，A、B的質(zhì)量為m，B的相對分子質(zhì)量為M，則A產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{m}{78×2}$mol，B產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{\frac{m}{2M}}{x}$mol，所以有$\frac{m}{78×2}$mol=2×$\frac{\frac{m}{2M}}{x}$mol，得M=39x，當x=1時，M=39，則B為鉀元素，當x=2或3時，無對應的金屬，標準狀況下氣體E的密度為0.76g•L^-1，則E的相對分子質(zhì)量為0.76×22.4=17，所以E為氨氣，化合物D可作為有機反應中的脫氫試劑，1molD和1mol NH₄Cl反應生成2mol氣體E和1molB的氯化物，所以化學方程式可寫成D+NH₄Cl=2NH₃+KCl，根據(jù)元素守恒可知D為KNH₂，
（1）題中制備B的化學方程式為K₂CO₃+2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$C 2K↑+3CO↑，在該反應中碳是沸點比鉀高的還原劑，所以可以用鈉代替碳，故選A，
故答案為：K₂CO₃+2C $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2K↑+3CO↑；A； 
（2）D與過量鹽酸反應的化學方程式為KNH₂+2HCl=KCl+NH₄Cl，故答案為：KNH₂+2HCl=KCl+NH₄Cl；
（3）鉀與氨氣在一定條件下可能直接發(fā)生反應產(chǎn)生KNH₂，因為 NH₃中H顯+1價，K是活潑的金屬，具有很強的還原性，可能與K反應生成KNH₂并生成氫氣，
故答案為：可能； NH₃中H顯+1價，K是活潑的金屬，具有很強的還原性，可能與K反應生成KNH₂并生成氫氣．

點評 本題主要考查了元素化合物知識，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和相關計算進行物質(zhì)推斷是本題的突破口，難度較大，答題時注意運用元素守恒的思想．