4．以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2

分析 A．CuO與水不反應(yīng)，無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到Cu（OH）2；
B．SO2和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；
D．CaCO3與硝酸反應(yīng)生成Ca（NO3）2．

解答 解：A．CuO與水不反應(yīng)，無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到Cu（OH）2，故A選；
B．SO2和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，故B不選；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C不選；
D．CaCO3與硝酸反應(yīng)生成Ca（NO3）2，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的相關(guān)知識(shí)，解答須熟練掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，題目不難．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）已知：298K、101kpa時(shí)，反應(yīng)Ca0（s）+SO2（g）═CaSO3（g）的△H=-402.0kJ•mol-1，△H-T△S=-345.7kJ•mol-1，若此反應(yīng)中△H和△S不隨溫度變化而變化．則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于2127K．
（2）已知：H20（1）═H2O（g）的△H=+44.0kJ•mol-1，△S=+118.8J•mol-1•K-1．則水的沸點(diǎn)是97.37°C．
（3）已知在298K時(shí)，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的△H=+1.895kJ•mol-1，△H-T△S=2866kJ•mol-1，又已知石墨的熵S石=+5.694J•mol-1•K-1，則金剛石的熵S金=-9615.69J/mol•K（化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差），這兩種碳的同素異形體中更有序的是金剛石更有序．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)．現(xiàn)有一瓶已變質(zhì)的過(guò)氧化鈉，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈉．他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3．
（2）為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組同學(xué)稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積．
①將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
②寫(xiě)出裝置B和C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
裝置B：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
裝置C：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
③NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳，便于測(cè)量氧氣的體積．
④待反應(yīng)停止時(shí)，讀出氣體體積的正確操作步驟是BCA（填序號(hào)）．
A．正確讀出量筒內(nèi)水的體積；
B．使量筒和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；
C．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶和量筒內(nèi)液面高度相平
⑤將測(cè)得氧氣體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小ACD（填寫(xiě)字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．8月12日，天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場(chǎng)存儲(chǔ)的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．氰化鈉屬劇毒物質(zhì)，用過(guò)氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場(chǎng)和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaCN中氮元素的化合價(jià)為+3
B．用雙氧水處理現(xiàn)場(chǎng)前，應(yīng)緊急疏散群眾
C．每生成1molNH3轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NaCN中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．鹽    膽礬   KAl（SO4）2•12H2OB．堿  純堿  Na2CO3
C．金屬氧化物   氧化銅   CuOD．無(wú)機(jī)化合物  醋酸  CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑨⑥⑦⑧
（1）由①、②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）用電子式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程
（3）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成原電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生（如圖）反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．無(wú)機(jī)化合物A和金屬B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的固體，其中A顯淡黃色．相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應(yīng)放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應(yīng)生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過(guò)它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來(lái)制備B．化合物D可作為有機(jī)反應(yīng)中的脫氫試劑，1molD和1mol NH4Cl反應(yīng)生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體E的密度為0.76g•L-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的化學(xué)式為NH3
（2）題中制備B的化學(xué)方程式為K2CO3+2C=K↑+3CO↑．下列物質(zhì)能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
（3）B與E在一定條件下可能（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D，判斷理由是NH3中H顯+1價(jià)，K是活潑的金屬，具有很強(qiáng)的還原性，可能與K反應(yīng)生成KNH2并生成氫氣．

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