Question

7．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　�。�
①22gT₂O含有電子數(shù)為10N_A
②0.44gC₃H₈中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1N_A
③1mol Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
④28g 硅晶體中含有2N_A個(gè)Si-Si鍵
⑤11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
⑧O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4N_A．

• A． ①②③⑤⑧
• B． ②④⑥⑦⑧
• C． ①③⑤⑥⑦
• D． ①②④⑧

Answer 1

分析 ①T₂O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，求出22gT₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molT₂O含有10mol電子來分析；
②求出0.44gC₃H₈的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10molσ鍵來分析；
③Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
④硅晶體中，每個(gè)硅原子與其他的4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol硅形成的Si-Si數(shù)目；
⑤11.2LCl₂所處的狀態(tài)不明確；
⑥Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
⑦0.1mol鐵與0.1mol Cl₂反應(yīng)時(shí)，鐵過量；
⑧O₂和O₃的均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：①T₂O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故22gT₂O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT₂O含有10mol電子，即10N_A個(gè)，故①正確；
②0.44gC₃H₈的物質(zhì)的量n=$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1N_A個(gè)，故②正確；
③Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即N_A個(gè)，故③錯誤；
④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵，含有2N_A個(gè)Si-Si鍵，故④正確；
⑤11.2LCl₂所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故⑤錯誤；
⑥Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少，故溶液中的Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A，故⑥錯誤；
⑦0.1mol鐵與0.1mol Cl₂反應(yīng)時(shí)，鐵過量，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故⑦錯誤；
⑧O₂和O₃的均由氧原子構(gòu)成，故只要O₂和O₃的混合物共6.4g，無論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，即為0.4N_A個(gè)，故⑧正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，難度不大．