12．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
B．用加熱法可以分離KMnO4和碘單質(zhì)的混合物
C．經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會(huì)使所配溶液變質(zhì)
D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

分析 A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，量筒不用洗滌；
B．加熱時(shí)，碘易升華，高錳酸鉀易分解；
C．經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水中含有氯離子、氫離子、氯氣等，溶液呈酸性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)；
D．鈉在空氣中易被氧化生成氧化鈉．

解答 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，量筒不用洗滌，否則導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；
B．加熱時(shí)，碘易升華，高錳酸鉀易分解，所以不能采用加熱方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水中含有氯離子、氫離子、氯氣等，溶液呈酸性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯氣將硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，所以經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會(huì)使所配溶液變質(zhì)，故C正確；
D．鈉在空氣中易被氧化生成氧化鈉，所以導(dǎo)致鈉變質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)不安全，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　　）
A．正極附近c(diǎn)（H+）逐漸增大
B．SO42-向正極移動(dòng)
C．正極、負(fù)極附近c(diǎn)（H+）基本不變
D．Zn片、Cu片同時(shí)冒出氣泡，則說(shuō)明Zn片不純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)可用圖A（填“A”或“B”）表示．
（2）從手冊(cè)上查得：H-H鍵，Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2和H2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí)的反應(yīng)熱是-183KJ/mol．
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在1.01×105Pa下，1mol的下列物質(zhì)的體積不同的是（　�。�
A．10℃時(shí)的HCl和H2OB．400K時(shí)的水和CO2
C．20℃時(shí)的氧氣和空氣D．常溫下的H2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①22gT2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個(gè)Si-Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA．
A．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論
①利用一束強(qiáng)光照射礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”．說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解
②向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成．驗(yàn)證AgCl的溶解度比AgI大
③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入四氧化碳振蕩，四氧化碳層呈紫色說(shuō)明白色沉淀可能為CuI
④室溫下，分別向2支試管中加入相同體積，相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
⑤將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明HNO3將Fe氧化成Fe2+
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如圖：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）C生成D的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）下列說(shuō)法正確的是ad．
a．B中所有原子可能在同一平面上
b．合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物
c．一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；
②能與FeCl，發(fā)生顯色反應(yīng)；
③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（　�。�
A．炭在氧氣中燃燒B．二氧化碳通入澄清石灰水中
C．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液D．鋅粒投入硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．a、b曲線分別代表的是HCO3-、H2CO3量的變化情況
C．A點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．B點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3

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