【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問題。
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。
(2)Fe元素位于周期表的 區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 。
(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。
【答案】(1)4s24p1(2)d 0 N2CN-(3)CH4、CH3OH (4)正四面體 CO2、NCl3、CCl4(任寫2種即可)
【解析】試題分析:(1)31號元素Ga原子基態(tài)的最外層電子排布式為4s24p1。(2)26號元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族,位于周期表的d區(qū)。Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為0價。與CO分子互為等電子體的分子是N2,離子為CN-。(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH;CO2中的C原子的雜化方式為sp雜化。(4)根據(jù)表格中各種元素的相對位置可以看出:A是H;B是C;C是N;D是O;E是Cl。根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ClO4-離子的空間構(gòu)型為正四面體型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有CO2、NCl3、CCl4,其電子式為;;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的S18O2和硫化氫氣體(H2S)的物質(zhì)的量之比為_____,質(zhì)量之比為_____;同溫同壓下,等質(zhì)量的S18O2和H2S的密度之比為_____;
(2)現(xiàn)有0.2mol/L的BaCl2溶液,則2L該溶液中含有_____molBa2+;3L該溶液中,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,將原溶液取出10mL,稀釋到250mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,向該溶液加入200mL硫酸溶液,恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,將沉淀過濾后洗滌干燥并稱量,所得固體的質(zhì)量是_____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺,1886年德國化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素,并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料,其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。
已知:1.丹寧是一種有機(jī)沉淀劑,可與四價鍺絡(luò)合形成沉淀;2.GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。
(1)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。
(2)步驟②操作A方法是___________。
(3)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。
(4)步驟④不能用稀鹽酸,原因可能是___________。
(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________。寫出步驟⑦的化學(xué)方程式___________。
(6)請寫出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl-,實驗室設(shè)計下列方案對廢液[體積為1 L,c(H+)=0.10 mol/L]進(jìn)行處理,以回收金屬并測定含量。
回答下列問題:
(1)實驗中操作I、II、III的方法相同,其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。
(2)“還原”步驟時發(fā)生的離子方程式為____(只需寫出其中任意一個),“氧化”步驟的目的是____。
(3)操作III后得到可排放廢水中含有的溶質(zhì)主要是____(填化學(xué)式)。
(4)進(jìn)行如下實驗測定:
①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸,充分反應(yīng),得到的固體質(zhì)量為9.6 g。
②將操作III得到的固體III進(jìn)行充分灼燒,得到的紅棕色固體質(zhì)量為40.0 g。
原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是多少___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計如圖所示的實驗裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。
(2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)實驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2,少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下:
已知25℃時,下列難溶物的溶度積常數(shù):
難溶物 | CaF2 | MgF2 | MnCO3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-11 | 6.4×10-9 | 2.2×10-11 | 1.9×10-13 |
回答下列問題:
(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。
(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時反應(yīng)的離子方程式為________________;
加氨水調(diào)節(jié)pH沉鐵鋁時,步驟(Ⅲ)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
沉淀pH范圍 | 7.6~9.6 | 2.7~3.7 | 3.4~5.2 | 8.3~9.3 | 9.6~11.1 |
(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時,要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1,則應(yīng)控制反應(yīng)液中c(F-)>___________mol·L-1;反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。
(4)步驟Ⅴ沉錳時,在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,溶液的pH對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示;pH=7,按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,反應(yīng)溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示。
①上圖中,在pH<7.0時,pH越小產(chǎn)率____________(填“越高”或“越低”;在pH>7.0時,pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低,其原因是___________________。
②上圖中,溫度高于60℃時,溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低,主要原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( )
A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙:Fe+Cl2=FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素Y的M層電子運(yùn)動狀態(tài)與X的價電子運(yùn)動狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32-。
①YX32-的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32-互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時,首先失去配離子中的配體是___________(寫化學(xué)式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長為540.0pm,密度為___________g·cm-3(列式并計算),a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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