19．下列微粒中，與甲烷分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（　　）
A．H2OB．HClC．NH4+D．OH-

分析 質(zhì)子數(shù)等于各原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)．

解答 解：CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，電子數(shù)為10，
A．H2O的質(zhì)子數(shù)為8+1×2=10，電子數(shù)為10，符合題意，故A正確；
B．HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，電子數(shù)為18，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11-1=10，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH-的電子數(shù)為9+1=10，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確中性微粒、陽(yáng)離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是146C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法取少量樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．三氟化氮（NF3，無(wú)色氣體，其中F為-1價(jià)）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體
C．反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．若反應(yīng)中生成0.1 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.8gCO2所占體積約為（　　）
A．5.6LB．22.4LC．11.2LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH═CH2與HCl加成
B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C．CH2═CH-CH═CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1﹕1進(jìn)行反應(yīng)
D．與NaOH的醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（還原產(chǎn)物只有NO）（　�。�
A．FeOB．FeC．Fe3O4D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鉛蓄電池具有電壓穩(wěn)定，性能良好，安全可靠，循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)．其反應(yīng)方程式如下式：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）．
（1）放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，
（2）充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1；
（2）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L；
（4）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
B．甲基的電子式：
C． 官能團(tuán)為-COOH
D．4-甲基-3-乙基-2-己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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