Question

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1；
（2）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L；25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L；
（4）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；
（2）Al₂（SO₄）₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中鋁離子水解溶液顯酸性；
（3）在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離；
在鹽溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離；
（4）醋酸根離子水解，溶液顯堿性．

解答 解：（1）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（2）Al₂（SO₄）₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，而在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離，故由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，但在氯化銨溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離，但由于銨根離子水解將部分氫氧根結(jié)合，故溶液中的氫離子是水電離出的全部，故由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L；
故答案為：10^-9mol/L；10^-5mol/L；
（4）醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式書寫、酸堿溶液的混合、涉及電離、水解等，注重高考�？伎键c(diǎn)的考查，側(cè)重反應(yīng)原理的訓(xùn)練，題目難度中等．