Question

常溫下有濃度均為0.5mol·L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液  ②碳酸氫鈉溶液  ③鹽酸  ④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應的是__________(填序號，下同)，在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是__________。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是__________。

(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中的值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________

_____________________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=_______________。

Answer 1

(1)①②  ①

(2)②

(3)減小

(4)c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(5)10^-12mol·L^-1

【解析】根據(jù)有弱有水解，越弱越水解的理論，可知能水解的是Na₂CO₃和NaHCO₃，且Na₂CO₃溶液中pH大。由于增加離子濃度會抑制弱電解的電離；所以加會使NH₃·H₂O+OH^-向左移動。c(NH₃·H₂O)變大，c(OH^-)變小，故比值變小。因鹽酸與氨水恰好生成NH₄Cl溶液，那么在此溶液中水解顯酸性，所以c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)。利用計算可得：0.5mol·L^-1·10mL=c·500mL  c=10^-2mol·L^-1，c(OH^-)==10^-12mol·L^-1，因此水電離c(H⁺)=c(OH^-)= 10^-12mol·L^-1。