（16分)氮及其化合物在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用：

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式： ；

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)晨扇苄怨腆w物質(zhì)中含有NH4+的操作、現(xiàn)象、結(jié)論： ；

（3）實(shí)驗(yàn)室可用(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來制備N2，請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（4）有人發(fā)現(xiàn)重鉻酸銨分解產(chǎn)物不僅含N2、Cr2O3和H2O，還含有NH3和O2，并指出伴隨有顯著的副反應(yīng)發(fā)生：2(NH4)2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，并通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證了NH3和O2的存在(忽略空氣中O2的干擾)。

限選試劑：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；

限選儀器：試管、玻璃導(dǎo)管、漏斗、燒杯、膠頭滴管

①圖中試管口玻璃纖維的作用是 ；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇一種試劑和最佳的儀器補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)裝置（在方框中畫圖并標(biāo)注所選試劑）；

③寫出該法驗(yàn)證NH3和O2存在的實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)方程式： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱 步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH<7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因 。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O＋2I－。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖：則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為 %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)葛根大豆苷元(F)用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)有 、 (填官能團(tuán)名稱)。

（2）已知：CD為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為H2O，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（3）反應(yīng)EF的反應(yīng)類型是 。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

Ⅰ．屬于芳香族化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅲ．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液時(shí)需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只寫離子方程式）。

（2）某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計(jì)成鐵銅原電池，請(qǐng)圖甲中的橫線上完成標(biāo)注。

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入 (填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ==4OH-；

若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，溶液的pH= （假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后，直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各組實(shí)驗(yàn)最快出現(xiàn)渾濁的是

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

V(mL)

A

0.1

5

0.1

5

5

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，則下列說法中正確的是

A．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29

C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是共價(jià)化合物，并且必是強(qiáng)酸

D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是： 。

不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原是 。

（2）在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0．9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1．68 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用于供應(yīng)緊張，近兩年全球鐵礦砂價(jià)格連續(xù)上漲。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中 正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．高爐煉鐵中爐渣的主要成分是硅酸鈣

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入足量銅粉，然后過濾

D．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如下圖，則該反應(yīng)

A．正反應(yīng)放熱，L是固體

B．正反應(yīng)放熱，L是氣體

C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

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