18．下列各組有機物，不管它們以何種比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗氧氣為一定值的是（　　）
A．C4H6、C3H8B．C2H2、C6H6C．C2H6O、C2H4D．C3H6、C3H8

分析 以二者何種比例混合，只要總的質量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量即為定值，可以設質量為mg，然后計算出各選項中mg每種物質完全燃燒消耗氧氣的質量，若要滿足條件，則兩種物質消耗的氧氣的質量一定相等；若兩種物質的最簡式相同，質量一定時二者消耗的氧氣的總量一定固定．

解答 解：A．C4H6、C3H8都是烴，二者的最簡式不同，則總質量一定時，二者的比例不同，完全燃燒耗氧量不同，故A錯誤；
B．C2H2、C6H6的最簡式都是CH，則總質量一定時，二者以任意比混合，完全燃燒耗氧量一定相同，故B正確；
C．C2H6O可以改寫為：C2H4•H2O，消耗3mol氧氣時需要各反應46gC2H6O、28gC2H4，則等質量時二者的耗氧量不同，不符合題意，故C錯誤；
D．C4H6、C3H8的最簡式不同，則總質量一定時，二者的比例不同，完全燃燒耗氧量不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，正確理解題干信息為解答關鍵，注意最簡式法在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品．

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積（標準狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質量是7.3g．
 （5）如圖是實驗室用KMnO4與濃鹽酸制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：
B向上排氣收集氯氣；C安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中；       
D吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某中藥的有效成分M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示： 已知和NaOH 反應能生成RCOONa和R′OH，下列敘述正確的是（　�。�
A．M的相對分子質量是180
B．1mol M最多能與2molBr2發(fā)生反應
C．1molM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D．1molM與足量NaHCO3反應能生成2molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，將22.4L NO2通入過量的NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量Na2O2顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（　　）
A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由M、N兩種烴組成的混合物，當混合物質量一定時，無論M、N以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質量為一恒量．對M、N兩種烴的下面幾種判斷，正確的是（　�。�
A．一定互為同分異構體B．一定互為同系物
C．具有相同的最簡式D．烴中碳原子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為短周期元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外M電子層比L電子層少兩個電子，D的單質在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體．則
（1）A的原子結構示意圖為；
（2）B在周期表中的位置為第三周期第VIA族；
（3）C可與多種元素的原子形成10電子分子，其常溫下呈液態(tài)的是H2O；
（4）D的單質與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鈹?shù)男再|類似于鋁，下列有關鈹性質和結構的推斷正確的是（　　）
A．鈹與鋁原子核外具有相同的未成對電子數(shù)
B．氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應
C．鈹與鋁元素具有相同的最高正化合價
D．氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）鉻質極硬，耐腐蝕，能夠生成美麗多色的化合物，則鉻的價電子排布式為3d54s1．核外電子共有24種運動狀態(tài)．
（2）[Cr（H2O）4C12]Cl•2H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5中氧元素的化合價有-1和-2，其中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為7：1
（3）Ni（CO）4常溫下為無色揮發(fā)性液體，Ni（CO）4的晶體類型為分子晶體；寫出和CO互為等電子體的分子的結構式為N≡N，陰離子的電子式
（4）乙炔分子中C-H間形成化學鍵的原子軌道是sp雜化軌道和氫原子的1s軌道．
（5）已知酸性：HNO3＞HNO2，請解釋原因HNO3中N元素的化合價為+5價，高于HNO2中+3價的N元素，N的化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H+，酸性越強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．25℃時，用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液40mL，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示．求：（寫出必要的解題過程）
（1）1.0mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）．
（2）原H2SO4溶液的物質的量濃度．

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