Question

6．Cl₂是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品．

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      D．漂白液的有效成分是Na₂O₂
（3）工業(yè)上利用Cl₂制鹽酸，其化學方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl₂溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO₂與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積（標準狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質(zhì)量是7.3g．
 （5）如圖是實驗室用KMnO₄與濃鹽酸制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：
B向上排氣收集氯氣；C安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中；       
D吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境．

Answer 1

分析 （1）氯氣為有毒的氣體；
（2）漂白粉的主要成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分是Ca（ClO）₂，漂白液的有效成分為NaClO；
（3）氫氣與氯氣反應生成HCl，溶于水得到鹽酸；氯水中HClO不穩(wěn)定，若變質(zhì)生成鹽酸，酸性增強；
（4）MnO₂完全反應，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算8.7g的MnO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算氯氣的體積，被氧化的HCl生成生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂），根據(jù)m=nM計算質(zhì)量；
（5）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應制備氯氣，用向上排空法收集，為防止倒吸，C起到安全瓶的作用，為防止污染空氣，應進行尾氣處理．

解答 解：（1）氯氣為有毒的氣體，則①中鋼瓶上應貼的標簽為C，不易燃、易爆，本身不具有腐蝕性，故答案為：C；
（2）A．漂白粉的主要成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂，漂白液的有效成分為NaClO，均為混合物，故A錯誤；
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，含ClO^-具有強氧化性，可用于漂白，故B正確；
C．石灰水的濃度較小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應，而漂白液的有效成分是NaClO，故D錯誤；
故答案為：B；
（3）氫氣與氯氣反應生成HCl，溶于水得到鹽酸，發(fā)生的反應為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；氯水中HClO不穩(wěn)定，若變質(zhì)生成鹽酸，酸性增強，可選紫色石蕊檢驗，氯水、鹽酸與A、B、C混合的現(xiàn)象均相同，不能鑒別，故答案為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；D；
（4）8.7g的MnO₂的物質(zhì)的量=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，則：
MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                  22.4L
0.1mol                  V
V=$\frac{0.1mol×22.4L/mol}{1mol}$=2.24L；
被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=2×$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
m_被氧化（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案為：2.24；7.3g．
（5）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應制備氯氣，用向上排空法收集，為防止倒吸，C起到安全瓶的作用，為防止污染空氣，應進行尾氣處理，
故答案為：向上排氣收集氯氣；安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中；吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境．

點評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應計算等，注重高頻考點的考查，把握氯氣的性質(zhì)、氯水的成分及物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應用及計算能力的考查，題目難度不大．