【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是( )

A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入過量鐵粉,過濾

B.除去NO2中混有的NO:用水洗氣

C.除去SO2中混有的HCl:用飽和亞硫酸鈉溶液洗氣

D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌

【答案】A.

【解析】

試題解析:B錯誤,NO2與水反應。C.除去SO2中混有的HCl可用飽和亞硫酸氫鈉溶液洗氣。D,Cu與稀硝酸反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:

(1)11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是________________。

(2)B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為_______

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式_____________, ③的反應類型是 ______________

(4)寫出③的反應化學方程式______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB

B. 元素周期表有18個族

C. 1 A族的元素全部是金屬元素

D. 短周期是指第一、二、三、四周期

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條,則布條的顏色( )

A. 變白 B. 不變 C. 先褪色后又復原 D. 變?yōu)闊o色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別處于第二、第三周期的主族元素AB,它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層,已知A處于第m族,B處于第n族,A只有正化合價,則A、B的原子序數(shù)分別是( )

A. mn B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________;

Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列哪一個反應表示二氧化硫被還原 ( )

A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S

C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題:

(1) 寫出②的元素名稱____________;

(2) 將①、②和③三種元素相比較,非金屬性最強的是____________(填元素符號);

(3) 元素⑥的氫化物的化學式________________________;

(4) 元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

(1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表,表中c =________ mol·L-1

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實驗步驟:a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;

b)反應開始后,___________________________(填寫操作) ;

c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。

③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律:____________

(2)實驗二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。

設計實驗方案,將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次.

__________

_______________________________________

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