【題目】下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原 ( )

A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S

C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，、SO2中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，SO2被氧化；B項(xiàng)，SO2中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，SO2被還原；C項(xiàng)，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既未被氧化也未被還原；D項(xiàng)，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既未被氧化也未被還原。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，16g CH4含有CH4分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為NA

C. 1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NA

D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀是一種美麗的銀白色的金屬，其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性非常好，銀及其合金廣泛應(yīng)用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。

（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________�；鶓B(tài)銅原子的電子排布式是____________________。

（2）Ag+能與NH3、、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學(xué)鍵的類型有__________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

③中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構(gòu)型為__________。寫出一種與、SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學(xué)式__________。

（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數(shù)為__________。

晶體空間利用率是指構(gòu)成晶體的微粒在整個(gè)晶體空間中所占的體積分?jǐn)?shù)，即空間利用率=×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數(shù)字，）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入過量鐵粉，過濾

B．除去NO2中混有的NO:用水洗氣

C．除去SO2中混有的HCl:用飽和亞硫酸鈉溶液洗氣

D．除去Cu粉中混有的Cu0：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

回答以下問題：

(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是

___________________________________________________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

(1)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

(2)KClO4是助氧化劑，其中含有化學(xué)鍵的類型為________________________。

(3)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為

________________________________________________________________。

(4)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料

C. 金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個(gè)

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子

②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目為NA

⑤T℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含10-6NA個(gè)H+

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑧用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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