Question

【題目】某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(不是離子反應(yīng)的不寫(xiě))。

(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

Answer 1

【答案】分液漏斗Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O生成紅棕色氣體蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO黃紅

【解析】

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入乙裝置，所以裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為生成紅棕色氣體；二氧化氮經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入丙裝置和水反應(yīng)3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO，NO又與試管上方的空氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無(wú)色氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色；

（3）丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應(yīng)生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)4H++NO3-+3Fe2+＝NO↑+2H2O+3Fe3+，因此溶液變?yōu)辄S色。鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3，生成血紅色的絡(luò)合物，可證明三價(jià)鐵離子的生成。