Question

【題目】（1）0.5mol (NH4)2S的質量為__g。

（2）標準狀況下，1.7 g NH3與__LH2S氣體含有的氫原子數相同。

（3）標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量為__mol，RO2的相對分子質量為__。

（4）與0.2molH2含有相同電子數目的氦氣分子的物質的量為_____。

（5）標準狀況下， NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為____，該氣體對氫氣的相對密度為___，NH3的體積分數為____。

（6）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質的量之比__，所含氧元素的質量比__。

Answer 1

【答案】343.360.025640.2mol16.8g/mol8.480%1:11:2

【解析】

（1）0.5mol(NH4)2S的質量為0.5mol×68g/mol＝34g。

（2）標準狀況下，1.7 g NH3的物質的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，含有0.3molH，所以含有相同氫原子的H2S的物質的量是0.3mol÷2＝0.15mol，在標準狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。

（3）標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，所以RO2的相對分子質量為1.6÷0.025＝64。

（4）0.2molH2含有0.4mol電子，1分子He含有2個電子，則與0.2molH2含有相同電子數目的氦氣分子的物質的量為0.4mol÷2＝0.2mol。

（5）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，則該混合氣體的平均摩爾質量為0.75g/mol×22.4L/mol＝16.8g/mol。相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，則該氣體對氫氣的相對密度為16.8÷2＝8.4。設混合氣體中NH3與CH4的物質的量分別是xmol、ymol，則，解得x：y＝4：1，所以NH3的體積分數為80%。

（6）根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質的量之比為1:1，根據分子式可知所含氧元素的物質的量之比是1:2，因此質量比是1:2。