【題目】(1)0.5mol (NH4)2S的質(zhì)量為__g。
(2)標準狀況下,1.7 g NH3與__LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(3)標準狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為__mol,RO2的相對分子質(zhì)量為__。
(4)與0.2molH2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為_____。
(5)標準狀況下, NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____,該氣體對氫氣的相對密度為___,NH3的體積分數(shù)為____。
(6)同溫同壓下,等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比__,所含氧元素的質(zhì)量比__。
【答案】343.360.025640.2mol16.8g/mol8.480%1:11:2
【解析】
(1)0.5mol(NH4)2S的質(zhì)量為0.5mol×68g/mol=34g。
(2)標準狀況下,1.7 g NH3的物質(zhì)的量是1.7g÷17g/mol=0.1mol,含有0.3molH,所以含有相同氫原子的H2S的物質(zhì)的量是0.3mol÷2=0.15mol,在標準狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
(3)標準狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,所以RO2的相對分子質(zhì)量為1.6÷0.025=64。
(4)0.2molH2含有0.4mol電子,1分子He含有2個電子,則與0.2molH2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為0.4mol÷2=0.2mol。
(5)標準狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75g/mol×22.4L/mol=16.8g/mol。相同條件下氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比,則該氣體對氫氣的相對密度為16.8÷2=8.4。設(shè)混合氣體中NH3與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則,解得x:y=4:1,所以NH3的體積分數(shù)為80%。
(6)根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下,等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)分子式可知所含氧元素的物質(zhì)的量之比是1:2,因此質(zhì)量比是1:2。
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【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)達到平衡的時間是________,理由是___________________。
(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.達到化學平衡時,NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
(4)能增大該反應的反應速率的是________。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑
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【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____,該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。
(2)實驗過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為________________(不是離子反應的不寫)。
(3)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span>________色,為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>________色。
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【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應:
(1)反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為(標準狀況下)____________mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,投入足量的銅片加熱,充分反應后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)____0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________.
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應,常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2
(1)反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。
(3)為研究不同條件對反應①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應①達到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應①在恒壓條件下進行,平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。
(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________;
②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當兩極各產(chǎn)生標準狀況下896mL的氣體時,電池負極消耗鋰的質(zhì)量是______g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述中,正確的是( )
A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
B.非金屬氧化物都是酸性氧化物
C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物
D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物
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【題目】下列說法正確的是( )
A.甲烷中混有少量乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液除去
B.苯和乙烯都有碳碳雙鍵所以都能使溴水褪色
C.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同
D.在一定條件下,苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應
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