【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法,正確的是

A. 溴苯(液溴) KOH溶液分液B. 乙烯(SO2):酸性KMnO4溶液洗氣

C. 乙烷(乙烯) H2(催化劑)催化加氫D. 乙醇():分液

【答案】A

【解析】

A項、液溴與KOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層,然后分液可除雜,故A正確;

B項、乙烯、SO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),應(yīng)選用氫氧化鈉溶液洗氣除去二氧化硫,故B錯誤;

C項、在催化劑作用下,乙烯與氫氣發(fā)生加成應(yīng)生成乙烷,但H2的量難以控制,不能達(dá)到除雜目的,故C錯誤;

D項、乙醇易溶于水,不能用分液方法分離除雜,故錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要配制2mol/LNaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )

A.950mL11.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117.0gD.任意規(guī)格,111.2g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則(
A.a=3
B.a=2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法.
(1)電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水.由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì),因此必須經(jīng)過精制才能進(jìn)行電解.除去這些雜質(zhì)時,不應(yīng)選用的試劑是(填序號).
a.BaCl2 b.Na2CO3 c.NaOH d.鹽酸 e.KOH
(2)現(xiàn)有200mL食鹽水,用石墨電極電解.當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解,陽極的電極反應(yīng)式為 , 電解后,溶液在常溫下的pH約為(忽略體積變化).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是(
A.CH4O
B.C7H8O
C.C5H10
D.C2H4Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品,可選用的適宜方法是( )

A. 滴加鹽酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加氫氧化鈉溶液 D. 滴加濃硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)丙烯醛(CH2=CH﹣CHO)的敘述中,不正確的是(
A.可使溴水溶液褪色
B.不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol1 , 達(dá)到平衡后,體積不變時,以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
(2)已知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5kJmol1則反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=
(3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

t/min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡前 v(逆)v(正)(填“>”、“<”或“=”).
②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
③其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)
(填“增大”、“減小”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域.鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖1:

已知1:溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4


(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是
(2)向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是
(4)如圖2是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖:
①t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是;t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是(用化學(xué)方程式表示)
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案