【題目】使用容量瓶配置溶液時,由于操作不當會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度
③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時,俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑥
【答案】D
【解析】試題分析:①用天平稱量時所用砝碼生銹,稱量的溶質的質量偏大,配制的溶液中溶質的物質的量偏大,溶液的濃度偏高,故①錯誤;
②用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度,導致量取的液體體積偏大,配制的溶液中溶質的物質的量偏大,溶液濃度偏高,故②錯誤;
③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,配制的溶液中溶質的物質的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故③正確;
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水,對溶質的物質的量、溶液的最終體積都沒有影響,所以不影響配制結果,故④錯誤;
⑤定容時,俯視容量瓶的刻度線,導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線,配制的溶液體積偏小,然后濃度偏高,故⑤錯誤;
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線,導致配制的溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故⑥正確;故選D。
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【題目】下列名稱的有機物實際上不可能存在的是( )
A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯
C.3-甲基-2-戊烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯
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【題目】
A.稱取一定質量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。
B.用蒸餾水分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入容量瓶里。
C.將氯化鈉溶液小心地轉移至容量瓶中。
D.檢查容量瓶口是否發(fā)生滴漏。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線2 cm~3 cm。
F.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切。
請據(jù)此回答下列問題:
(1)實驗時,應用托盤天平稱取氯化鈉晶體 g。
(2)在配制氯化鈉溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。正確的操作順序是____________________________。(填序號)
(3)若實驗過程中遇到下列情況,則會造成所配溶液的濃度偏低的是_____。(填字母)
A.加水時越過刻度線
B.忘記將洗滌液加入容量瓶
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D.定容時俯視液面
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【題目】有三組物質:①NO2和Br2蒸氣②C2H5CHO、C6H6、C6H5-NO2三種無色液體③CaC2、CuSO4(無水)、CaCO3、Na2SO4、干燥的堿石灰(含少量酚酞)五種固體,只用水就能區(qū)別開的是
A.① B.①② C.②③ D.①②③
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA
B.由H2O2制得2.24 L O2,轉移的電子數(shù)目為0.4 NA
C.常溫常壓下,8 g O2與O3的混合氣體中含有4 NA個電子
D.常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NA
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【題目】A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素,分布在三個不同的短周期,其中B與C為同一周期的相鄰元素,A與D為同一主族。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是( )
A. 離子半徑:D>C>B
B. B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定
C. C與D可形成化合物D2C2,1mol該物質與水完全反應轉移的電子數(shù)為NA
D. 由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵
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【題目】下列表述正確的是
①開發(fā)使用新型清潔能源,減少化石燃料的燃燒,可從根本上防止酸雨的產生
②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒,因為二氧化氯殺菌、消毒能力強,持效長
③氧化鎂可用來制造耐火磚和坩堝等
④明礬能使水中的懸浮物凝聚,可做為凈水劑
⑤建設三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料
⑥給機動車安裝尾氣凈化器,可減少光化學煙霧的發(fā)生
A. ①④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑥ D. 全部
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【題目】下列說法不正確的是( )
①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②、CH≡CH和C6H6含碳的質量分數(shù)相同③、環(huán)己烷和戊烷互為同系物 ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤、標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA (NA為阿伏加德羅常數(shù))
A.① ② B.③ ④ C.② ③ D.③ ⑤
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12
C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶體析出
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