Question

6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
• B． HCl和NaOH反應的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C． 已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁＜0；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0  則△H₁＜△H₂
• D． 下列反應中，反應物的總能量E₁與生成物的總能量E₂一定相等$\stackrel{A+B}{反應物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

Answer 1

分析 A、物質能量越高越活潑；
B、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；
C、氣體硫變化為固體硫放出熱量；
D、依據化學反應的本質分析，斷裂反應物化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應過程中一定伴隨能量變化；

解答 解：A．已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，反應是放熱反應，則單斜硫比正交硫能量高，正交硫穩(wěn)定，故A錯誤；
B、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故B錯誤；、
C、已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁＜0；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0，氣體硫變化為固體硫放出熱量，焓變?yōu)樨撝?則△H₁＜△H₂，故C正確；
D、斷裂反應物化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應過程中一定伴隨能量變化，反應物的總能量E₁與生成物的總能量E₂一定不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫，物質能量變化，化學反應實質理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．