1．在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡時(shí)生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol

分析 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)可逆反應(yīng)，利用三段式分析
              CO+H2O（g）?CO2 +H2，
開(kāi)始（mol）    1    1        0     0
轉(zhuǎn)化（mol）  0.67  0.67    0.67 0.67 
平衡（mol）  0.33  0.33    0.67 0.67，
增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量的取值范圍為：0.67＜n（CO2）＜1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度不大．注意可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，利用極限法計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到15mL氫氣，另取一份等質(zhì)量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得20mL二氧化碳；則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．HOOC-COOHB．HOCH2CH（OH）COOHC．HOOCCH（OH）CH2COOHD．CH2OHCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸　CH3COOH　H2CO3　HNO2
　電離常數(shù)（25℃）　K=1.8×10-5　K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		　K=5.0×10-4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）定溫度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是ad（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大                  b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱            d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不變
（2）25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），說(shuō)明HNO2 的酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c（H+）大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碘酸（HIO3）及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途，回答下列問(wèn)題：
（1）碘酸（HIO3）是中強(qiáng)酸，其水溶液中電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
（2）碘酸鉀是含碘食鹽的碘添加劑，其制備方法可用碘與KC1O3在硫酸存在的條件下反應(yīng)，生成KH（IO3）2、KCl和另外一種酸式鹽A，KH（IO3）2再與KOH反應(yīng)，
①酸式鹽A的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（H+）＞c（SO42-）=c（K+）＞c（OH-）．
②碘、KC1O3、硫酸作用生成KH（IO3）2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3
③KH（IO3）2再與K0H反應(yīng)生成碘酸鉀的化學(xué)方程式為KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
（3）以肼（N2H4）-空氣堿性燃料電池為電源電解KI溶液也可制取KIO3．
①肼（N2H4）-空氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
②電解KI溶液的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，每生成1molKIO3時(shí)，理論上消耗肼的質(zhì)量為48g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室需要100mL濃度分別是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，現(xiàn)缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能達(dá)到配制目的是（　　）
A．將0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
B．將0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
C．將0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
D．加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
D．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反應(yīng)物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫出下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（　�。�
A．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量
B．1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量
C．12g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4kJ的熱量
D．碳的燃燒熱為126.4kJ/mol

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