【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB + D在三種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度(℃)。

實驗

序號

濃度 時間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1. 0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)述數(shù)據(jù),回答下列問題 :

1)在實驗1中,以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________ 。

(2)在實驗1中,c1數(shù)值為 ________ 。

(3)在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________選填“1”或“2”)使用了正催化劑。

(4)在實驗1、3中反應(yīng)溫度不同。判斷T3 ________ 800(選填“”或“)。

【答案】 0.02 mol/(L·min)或0.02 mol·L-1·min-1 0.50 2

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算,以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式,c(A)=(1-0.8)/10mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min);(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù),實驗140min達到平衡,因此c1=0.50mol·L-1;(3)使用催化劑,加快反應(yīng)速率,達到平衡所用的時間較短,實驗140min達到平衡,實驗220min達到平衡,因此實驗2使用了正催化劑;(4)實驗3,0-10min時,A的反應(yīng)速率是v(A)=(1-0.4)/10 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min),反應(yīng)速率大于實驗1,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,因此T3>800℃。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是( )

A. 氫化物的沸點為H2TH2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度LQ

C. MT形成的化合物具有兩性 D. L2+R2的核外電子數(shù)相等

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【題目】在汽車加油站見到的油罐車上,所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是(
A.劇毒品
B.易燃液體
C.氧化劑
D.腐蝕品

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【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示,曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1

B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

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【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng).在該反應(yīng)中,鐵是(
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.漂白劑

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【題目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為( 。

A404 B260 C230 D200

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【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/mol·L-1

反應(yīng)后溶液的PH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

X

0.2

7

下列判斷不正確

A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1

C. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

D. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)

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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料,

①甲烷分子的空間構(gòu)型為__________,可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。

②已知25℃、101kPa時,1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量,則該條件下反應(yīng)

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示:

①b電極名稱為___________,d電極的電極反應(yīng)式為_________。

②假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時,理論上燃料電池消耗氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______ mL。

(3)在相同條件下,下面各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是________。(填字母)

A組:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2

B組:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C組:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D組:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

(4)25℃,10lkPa條件下,14gN2和3gH2應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:

己知:①x=1127;

②25℃101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。

(5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴(yán)重問題,金屬的防腐對節(jié)約能源、保護環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個裝置中,鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為_________(填字母)。

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【題目】環(huán)境污染危害人體健康下列做法會造成大氣污染的是

A. 使用太陽能熱水器 B. 使用電動公交車

C. 大量焚燒秸稈 D. 用天然氣代替煤作燃料

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