【題目】在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志應該是（ ）
A.劇毒品
B.易燃液體
C.氧化劑
D.腐蝕品

【答案】B
【解析】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志．故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。

I.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。

II.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的化學反應方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。

（1）該反應的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），該反應的ΔH____0（填“>”、“<”）。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應，溫度T下，CO2物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨時間t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體密度保持不變

C.甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變

D.H2的質(zhì)量分數(shù)保持不變

（3）溫度T下，反應前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=_________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）若降低溫度，反應重新達到平衡，則v（正）_________；CO2轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

III.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質(zhì)）結(jié)構(gòu)示意如圖。下列有關說法正確的是

A. 電池工作時，電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極

B. 電池工作時，減少的化學能完全轉(zhuǎn)化為電能

C. A電極發(fā)生的電極反應為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋

D. B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等密切相關。下列做法不正確的是

A. 推廣使用電動汽車低碳交通工具

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W 4種元素分別是元素周期表中3個連續(xù)短周期的元素且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）寫出Z在周期表中的位置______________。W離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________。

（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：__________________。

既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________；既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________。

（3）Z的氫化物熔沸點在其同主族氫化物中熔沸點最高，原因是_______________________。

（4）用化學方程式表示Z與其同主族短周期元素的非金屬性強弱___________________________ 。

（5）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為____________________；X與W形成的化合物與水反應時，水作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol，放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝____________。

（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意如圖所示：

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用到的是

A．鋁熱反應(鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發(fā)皿)

B．鈉的焰色反應(氯化鈉溶液、鹽酸、鉑絲、藍色鈷玻璃)

C．中和熱的測定(量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、酒精燈)

D．制取氫氧化鐵膠體(飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、燒杯、膠頭滴管)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB + D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

實驗

序號

濃度 時間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1. 0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)述數(shù)據(jù)，回答下列問題 ：

（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內(nèi)的平均反應速率為________ 。

（2）在實驗1中，c1數(shù)值為 ________ 。

（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________ （選填“1”或“2”）使用了正催化劑。

（4）在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3 ________ 800（選填“﹤”或“﹥”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是

A. 明礬能用于凈水

B. 泡沫滅火器的原理

C. 銅綠的生成

D. 配置FeCl2溶液時加入少量的鹽酸

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