(4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10?a mol／L，c(OH?)=10?b mol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示，假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_(kāi)____________ 。
序號(hào)
NaOH溶液的體積／mL
鹽酸的體積／mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
1×10-12；(1分)     大于；(1分)       4  (2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）1.t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=             。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有
⑴H+的物質(zhì)的量 ⑵　c(H+) ⑶　c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A．⑴⑶⑷B．⑴⑶⑸C．⑵⑷D．⑶⑷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于（ ）
A．a(chǎn)－lg2B．b－lg2C．a(chǎn)＋lg2D．b＋lg2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是     
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

判斷溶液為中性的依據(jù)是
A．c（OH－）=1×10－7 mol/LB．c（H+）=1×10－7 mol/LC．c（OH－）=c（H+）D．pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol�，F(xiàn)有0．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是              
A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種能源
B．酶比其他催化劑有更高的選擇性和催化效率，因此“仿酶催化”是化學(xué)研究的一個(gè)重要主題
C．將煤制成煤氣，可以提高燃燒效率
D．增加煉鐵高爐的高度，使CO與氧化鐵充分反應(yīng)，可以消除高爐尾氣中的CO

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