稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有
⑴H+的物質(zhì)的量 ⑵　c(H+) ⑶　c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A．⑴⑶⑷B．⑴⑶⑸C．⑵⑷D．⑶⑷
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（的絕對(duì)值均正確）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和熱）
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．Fe＋S===FeSkJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：晶體硅的燃燒熱為989．2/kJ·mol-1，則X的值為
A．423．3 B．460C．832D．920

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__       __。
A．9              B．13             C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__               ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);  B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小;
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，
①__            _、_          __和_          __三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1) 常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(2) 相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大�。� Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），兩種溶液中微粒種類(lèi)：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3) Na2S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10?a mol／L，c(OH?)=10?b mol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示，假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_(kāi)____________ 。
序號(hào)
NaOH溶液的體積／mL
鹽酸的體積／mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（  ）
A．在80℃和25℃時(shí)，純水的pH值
B．常溫常壓下，HF和HCl的沸點(diǎn)
C．常溫常壓下，CO2與Cl2在水中的溶解度
D．等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。則電解后溶液中c（H+）約為（   ）
A．0．5mol/LB．1mol/L
C．2mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積約為1×10－12，將Va L pH＝2的硫酸溶液與Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb) L，則Va∶Vb為 (       )
A．2∶11B．2∶9C．11∶2D．9∶2

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同步練習(xí)冊(cè)答案